(15分) 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
| 阳离子 |
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 |
OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42- |
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）写出化学式：A______ B______ C______ D E
(2) E溶液中滴加过量氨水的离子方程式______________________________ _ ；
(3) 在100mL0.1mol·L-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 mol
电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：
（1）若X、Y者是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中化学反应方程式为_____________,在X极附近观察到的现象是_________________。
②检验Y电极上反应产物的方法是_________________________。
③当导线中有0.1 mol的电子通过时,在标况下理论上两极可收集的气体的体积是__ __L。
（2）下图装置中，
①当A键断开，B、C闭合时，乙为 池；
②当A、C两键断开, B闭合时，乙中铁极增重1.6g，则被氧化的铁有 g；
③将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换H2SO4后断开B、C两键， 闭合A键，则乙为 池，当甲中锌极减轻6.5g时，乙中共放出气体 mL（标况）。
已知X、Y、Z、W、H五种元素原子序数依次增大，分布在元素周期表中的三个不同短周期。X、W同主族，Y、Z是同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。Z的阴离子与H的阳离子具有相同的电子层结构，H的单质能溶于W最高价氧化物的水化物溶液中。试推断：
（1）X、Y两种元素的名称：X 、Y ；
（2）H在元素周期表中的位置： ；
（3）由X、Y、Z所形成的属于强电解质的共价化合物M的化学式是 ，以金属铜和H的单质作电极，M的浓溶液为电解质溶液构成的原电池中，正极反应式 ，电池总反应的离子方程式 。
（1）请用下列几种物质的序号填空：
①MgCl2 ②Na2S ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ca（OH）2 ⑥Na2CO3 ⑦SiF4
既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。
（2）X、Y是构成上述物质元素中的两种，能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为离子化合物，用电子式表示XY2的形成过程 ；若XY2为共价化合物时，其电子式为____________。
一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入3 molA和2mol B，混合气体起始压强为p0。发生如下反应：3A（g）＋B（g）
xC（g）+ 2D（s），反应进行到1min时测得剩余1.2molA，此时C的浓度为0.6mol/L。反应进行到2min时该容器内混合气体总压强为p，5min后反应达到平衡。
（1）X为 。
（2）反应在1min内，B的平均反应速率为 ；
（3）请用p0、p来表示2min时反应物B的转化率为 %。
（4）在四种不同的条件下测定得到以下反应速率，其中表示的反应速率最快的是 ；
A．v（A）="0.5" mol·L-1·min-1
B．v（B）="0.2" mol·L-1·min-1
C．v（C）="0.3" mol·L-1·min-1
D．v（D）="0.5" mol·L-1·min-1
现有纯锌片、纯铜片和500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸、导线、1 000 mL量筒。用如下图所示装置利用原电池原理，制备一定量的氢气。
（1）如上图所示，装置气密性良好，且1 000 mL量筒中已充满水，刚开始实验时，根据构成原电池必须满足的条件，首先要进行的操作是 ；
（2）a的电极材料为 ，作原电池的 极；电子经外电路由
（①a→b ②b→a 填序号，下同）
（3）b极上发生的电极反应为_________，反应时a极附近SO42-浓度 （填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“始终不变”）；
（4）假设反应过程中溶液体积不变，当硫酸浓度降低一半时，通过导线的电子的物质的量为 ，量筒中收集的气体体积最接近 mL
| A．400 | B．500 | C．600 | D．700 |
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