在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
(1)写出肼和过氧化氢的结构式。肼__________________，过氧化氢______________ 。
(2)写出热化学方程式_________________________________________________。
(3)已知H2O(1)==H2O(g) △H＝+44kJ／mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_____________________ kJ。
(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________________________________________。
【化学------选修物质结构与性质】
五种短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲和丙同族，乙离子和丙离子具有相同的电子层结构。甲和乙、丁、戊均能形成共价型化合物。甲和乙形成的化合物在水中呈碱性，单质丁在单质戊中可燃烧产生白色烟雾。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 ；（填元素符号）
（2）由甲和乙、丁、戊所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 ；（用化学式表示）；
（3）甲和乙形成的化合物的中心原子的杂化类型为 ；甲和乙形成的化合物可与甲和戊形成的化合物反应，其产物中存在的化学键类型为 ；
（4）除乙外，上述元素的电负性从大到小依次为 ；（填元素符号）；
（5）单质戊与水反应的离子方程式为 ；
（6） 一定条件下1.86g单质丁与2.912L单质戊（标准状况）反应， 则产物为 ，（用化学式表示）其物质的量之比为 。
【化学——选修化学与技术】
明矾石经处理后得到明矾[ KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是 ；
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 ；
（3）A12O3在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是 ；
（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是 ；
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol；
2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol；
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。
则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 ；
（6）焙烧948吨明矾(M＝474 g/mol )，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸 吨。
下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F和K都是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质，其水溶液与D均具有漂白性。O是白色沉淀，在空气中很容易转化为N，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品，其工业制备过程包括反应⑤和⑥（图中部分反应物和生成物没有列出）。请按要求回答：
（1）写出L的化学式： 。
（2）写出：反应③的离子方程式 ；
反应④的化学方程式 ；
反应④的现象是 。
（3）反应②在工业生产上的用途是 。
（4）反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1:1:1:14，则反应①的化学方程式为 。
Ⅰ.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+3CO（g）
2Fe（s）+3CO2（g） △H
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）＝2Fe（s）+3CO（g） △H1＝+489.0 KJ·mol-1
②C（石墨，s）+CO2（g）＝2CO（g） △H2＝+172.5KJ·mol-1；则△H＝ kJ•mol-1。
（2）高炉炼铁反应的平衡常数,温度升高后，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
| |
Fe2O3 |
CO |
Fe |
CO2 |
| 甲/mol |
1.0 |
1.0 |
1.0 |
1.0 |
| 乙/mol |
1.0 |
2.0 |
1.0 |
1.0 |
①甲容器中CO的平衡转化率为 。
②下列说法正确的是 （填字母）。
A．当容器内气体密度恒定，表明反应达到平衡状态
B．甲容器中CO的平衡时的速率小于乙容器中CO平衡时的速率
C．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2
D．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率
Ⅱ.（1）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2－（过程中无气体产生），则负极的反应式为 。
（2）以上述电池为电源，通过导线连接成图一电解池。
①若X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式________ 。
②若X、Y分别为铜、银，a为1L 0.2mol/L AgNO3溶液，写出Y电极反应式__________。
（3）室温时，按上述（2）①电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图二（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。
①结合图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为____________g。
②若图二的B点pH=7，则滴定终点在 区间（填“AB”、“BC”或“CD”）。
[化学—选修5有机化学基础]
下列是利用烃C3H6合成有机高分子E和烃C6H14的流程图。请回答以下问题：
（1）①〜⑥中属于取代反应的有____________。
（2）C6H14核磁共振谱只有两种峰，则C6H14的结构简式为：__________，写出E的结构简式：______。
（3）写出B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式: ______________________。
（4）D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有__________种，其中氢原子核磁共振谱谱峰最少的结构简式为____________________。
①含碳碳双键②能水解③能发生银镜反应
（5）根据你所学知识和上图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步可能合成环己烷 (无机试剂任选），写出第一步和第三步化学反应的化学方程式（有机物质写结构简式）。
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