将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
(10分)常温下，如果取0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合液的PH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的PH=8的原因 （用离子方程式表示）。
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+） 0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“>”“ <”或“=”）。
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）
c（Na+）－c（A-）= mol·L-1，c（OH-）－c（HA）= mol·L-1。
（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的PH （填“大于”“小于”或“等于”）7；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A、NH4HCO3 B、NH4A C、（NH4）2SO4 D、NH4Cl，按PH由大到小的顺序排列是 （填字母）。
硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI
Ⅱ 2HI
H2+I2
Ⅲ 2H2SO4===2SO2↑+O2↑+2H2O
(1)分析上述反应，下列判断正确的是 。
a.反应Ⅲ易在常温下进行
b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O
d.循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2
(2)一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g）
发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。
0～2 min内的平均反应速率v(HI)= 。
该温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K= 。
相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。
a.平衡常数 b.HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。
已知 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H=-572KJ.mol-1
某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 。
科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
（1）目前合成氨的技术原
理为：
该反应的能量变化如图所示。
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是： 。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应： 
5分钟后达到平衡，测得N2为0.2 mol，H2为0.6 mol，NH3为0.2 mol。氮气的平均反应速率v(N2)＝ ，H2的转化率为 ，该反应在此温度下的化学平衡常数为 。（后两空保留小数点后一位）
③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是 。
| A．向容器中按原比例再充入原料气 |
| B．向容器中再充入惰性气体 |
| C．改变反应的催化剂 |
| D．液化生成物分离出氨 |
（2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为 。
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：
进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
| T/K |
303 |
313 |
323 |
| NH3生成量/（10－6mol） |
4.8 |
5.9 |
6.0 |
此合成反应的a 0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
25时，如果取0.
1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因 （用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填>、<、=)
（3）求出混合液中下列算式的计算结果(填具体数字)：
c (HA)+c (A-)= mol·L-1；
（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH 7 (填>、<、=)；
（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶
液：
A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列 （填序号）
2Ag+(aq) + Cu(s) ="==" Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
粤公网安备 44130202000953号