阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的方法是：以香兰素和丙二酸为原料，在C5H5N催化下生成阿魏酸。
（1） 阿魏酸的分子式是 ；1 mol该物质完全燃烧需消耗 mol O2。
（2） 关于上述三种物质，下列说法正确的是
| A．可用酸性KMnO4溶液检测反应后是否有阿魏酸生成 |
B．三种物质均可与Na2CO3溶液反应· |
| C．一定条件下，阿魏酸能发生取代、加成、消去反应 |
| D．0.5mol香兰素最多可以生成0.5molCu2O或与2molH2反应 |
E．丙二酸可由石油分馏产品中分离得到，其结构中有2种化学环境不同的氢原子
（3） 一定条件下，等物质的量的丙二酸与乙二醇之间脱水反应得到的化合物可能的结构有（写出两种） 
。
（4） 已知在C5H5N催化及加热条件下，等物质的量的香兰素和丙二酸生成等物质的量的阿魏酸，试写出该有机反应的方程式。
。
合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得。
(1)在一容积固定的密闭容器中注入N2和H2两种气体，发生上述反应，在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c(H2)＝9.00 mol·L－1，c(N2)＝3.00 mol·L－1，c(NH3)＝4.00 mol·L－1，此温度下该反应的平衡常数K＝________。
(2)在三个相同容器中各充入1 mol N2和3 mol H2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是________(填字母)。
| A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2>p1 |
| B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2 |
| C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2 |
| D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1>2 |
(3)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，化学方程式为：C(s)＋H2O(g)=H2(g)＋CO(g)
ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·K－1 ·mol－1
该反应在常温下能否自发进行？________(填“能”或“不能”)。
加0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢(H2O2，ρ＝1.1 g· mL－1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
(1)实验时放出气体的总体积是_____________________________。
(2)放出一半气体所需时间为_______________________________。
(3)反应放出气体总体积的
所需的时间约为__________________
(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为____________________
(5)解释反应速率变化的原因___________________________________________________
(6)计算H2O2的初始物质的量浓度____________________
(7)求反应到2 min时，H2O2的质量分数_________________________
甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)＋H2O(l)
HCOOH(l)＋CH3OH(l) ΔH>0，某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表：
| 组分 |
HCOOCH3 |
H2O |
HCOOH |
CH3OH |
| 物质的量/ mol |
1.00 |
1.99 |
0.01 |
0.52 |
甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化见下图：
(1)根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：
| 反应时间 范围/min |
0～5 |
10～15 |
20～25 |
30～35 |
40～45 |
50～55 |
75～80 |
| 平均反应速率 /(10－3 mol·min－1 |
1.9 |
7.4 |
7.8 |
4.4 |
1.6 |
0.8 |
0.0 |
请计算15～20 min范围内甲酸甲酯的减少量为________ mol，甲酸甲酯的平均反应速率为________ mol·min－1(不要求写出计算过程)。
(2)依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：
____________________________________________________________
(3)其他条件不变，仅改变温度为T2(T2大于T1)，画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。
向某密闭容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。
(1)若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为_____mol/L。
(2)若t5时改变的条件是升温，此时v(正)>v(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式_______。
(3)若t1＝15s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)＝_______ mol/L，A的转化率为________。
(4)t3时改变的某一反应条件可能是________(选填序号)。
a．使用催化剂
b．增大压强
c．增大反应物浓度
某课外活动小组设计了如图所示的装置，调节滑动变阻器控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时，打开止水夹a，关闭止水夹b)。由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了很令人高兴的现象。(阳离子交换膜只允许阳离子和水通过)
请帮助他们分析并回答下列问题：
(1)写出B装置中的电极反应：
阴极：________；阳极：________。
(2)观察到A装置中的现象是：①________；②________；③________。
(3)当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b。再观察C装置，若无现象，请说明理由；若有现象，请写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)：____________________________________。
(4)若想达到电解NaCl溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见：
__________________________________________________________________。
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