一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积百分含量将减小。
(1)根据上图数据，写出反应的化学方程式 ；
从反应开始到平衡时的平均速率v(C)= 。
(2)该反应的ΔH 0(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)此反应平衡常数的表达式为K= 。
(4)该反应的反应速率v和时间t的关系如图2所示：
①根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是 。
②A的转化率最大的一段时间是 。
③各阶段的平衡常数如表所示：
K1、K2、K3之间的关系为： (用“>”、“<”或“=”连接)。
A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。回答下列问题：
（1）A B （用元素符号表示）
（2）D的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。
（3）C与E组成的常见化合物的电子式为 。
将一块铜板浸泡在一定浓度的FeCl3溶液中一段时间后取出，得到一混合溶液，某校化学兴趣小组的同学为分析该混合溶液的组成，进行了如下实验：
①取50.0mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为86.1 g；
②另取50.0mL混合溶液，向其中加入1.40 g铁粉，结果铁粉全部溶解但未见固体析出；
③再取50.0mL混合溶液，向其中加入20.0 mL稀硝酸，得到一种无色气体，其体积换算成标准状况时为0.448 L；
请根据以上实验中得到的数据分析计算：
⑴ 原FeCl3溶液物质的量浓度(反应过程中过程中溶液体积的变化忽略不计)；
⑵ 所得混合溶液中c(Cu2+)的取值范围；
⑶ 若要进一步求得混合溶液中c(Cu2+)的具体数值，在只单独使用AgNO3溶液、铁粉
或稀硝酸的前题下，还可测出哪些数据，必须进行哪些实验？
物质A－H有下图所示转化关系（有些产物没有列出）。其中，B是一种极易溶于水的气体，D是能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质，G是难溶于水的蓝色固体。
试填写下列空白：
(1)写出Cu与H的浓溶液反应的化学方程式： ；
(2)写出反应④的离子方程式： ；
(3)用电子式表示A和B的形成过程： 、 ；
(4)用惰性电极电解F的水溶液时，两极的电极反应式为：
正极 ；
负极 。
某溶液中可能含有Na+、K+、Mg2+、I—、SO32—、SO42—等离子中的全部或其中的几种。现分别进行以下实验操作：
①用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，焰色呈黄色；②取原溶液，滴加少量溴水，振荡后溶液仍为无色。③取原溶液，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀。
(1)原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。
(2)上述①~③,的操作中， 是错误的，应改为 ，以便确定 离子的存在。
(3)为确定 离子是否存在，应补充的实验是①
② 。
某种甜味剂A的甜度是蔗糖的200倍，由于它热值低、口感好、副作用小，已在90多个国家广泛使用。其结构简式如下：
已知：①在一定条件下，羧酸酯或羧酸与含—NH2的化合物反应可以生成酰胺，如：
②酯比酰胺容易水解。
请填写下列空白：
（1）在稀酸条件下加热，化合物A首先生成的水解产物是_________和___________
（2）在较浓酸和长时间加热条件下，化合物A可以水解生成：_________、_________和___________
（3）化合物A分子内的官能团之间也可以发生反应，再生成一个酰胺键，产物是甲醇和________（填写结构简式，该分子中除苯环以外，还含有一个6原子组成的环。）
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