(6分)用于分离或提纯物质的已学方法有：
| A．过滤 | B．分液 | C．萃取 | D．蒸馏 E．加热(或高温)分解 F．蒸发 |
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?
（1）分离柴油和水的混合物（ ） （2）把溴水中的溴提取出来（ ）
（3）用自来水制取医用蒸馏水（ ） （4）除去氧化钙中的碳
酸钙（ ）
（5）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ）
（6）除去Ca(OH)2悬浊液中悬浮的Ca(OH)2颗粒（ ）
对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、洗气、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有块状CaCO3。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3。
②除去H2中的CO2，可用的方法除去。
③除去乙醇中溶解的微量食盐可采用的方法。
④粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。要将粗盐提纯，可先将粗盐溶解，按一定的顺序加入沉淀剂，再；然后将滤液调成中性并就可以得到纯净的氯化钠。
⑤除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。
Fe、Zn、Al分别与盐酸反应(结果可用分数表示，不必化简)：
(1)若盐酸足量，等物质的量的Fe、Zn、Al产生H2的质量之比为_____________。
(2)若盐酸足量，等质量的Fe、Zn、Al产生H2的质量之比为_________________， (3)若盐酸足量，等质量的Fe、Zn、Al产生H2在同温同压下的体积比为________。
某短周期元素
，其最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。己知乙的密度是同温同压下H2密度的
倍。请回答：
(1)乙的电子式为，结构式为 ，空间构型为。
(2)甲具有不稳定性，发生分解反应的化学反应方程式为。实验室保存甲的方法是。
(3)现有硫酸和甲的混合液20 mL，其中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L，甲的物质的量浓度为1 mol/L。向该混合液中加入0.96 g铜粉，假设只生成一种无色气体，则所收集到气体的体积在标准状况下为mL。
已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的
，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其它物质的转化关系如下（部分产物已略去）：
（1）若A是与X、Y同周期的一种常见金属单质，则A与B溶液反应的化学方程式是：
；（2）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E与F反应的离子方程式是：；（3）若A是一个溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、 Al3+、CO32-、SO2- 中的某些离子，当向该溶液中加入 B溶液时，发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知该溶液中肯定含有的离子有。
某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题：
（1）仪器中装入的试剂：C__________、D__________；
（2）连接好装置后应首先__________，其方法是：__________。
（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是_________，在这两步之间还应进行的操作 ________________________;
（4）从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a②E管和WO3的总质量b
③反应后E管和W粉的总质量c （冷却到室温称量）
④反应前F管及内盛物的总质量d⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：Ar（W）＝____________：计算式2：Ar（W）＝___________。
粤公网安备 44130202000953号