将等物质的量的A和B,混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)5 min后测得c(D)="0.5" mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。(1)A在5 min末的浓度是______________。(2)v(B)=__________________。(3)x=__________________。
A、B、C三种短周期元素,原子序数依次增大,三种元素数依次之和为35,A、C同族,B+离子核外有10个电子,回答下列问题 ①A、B、C三种元素分别是____ 、 ____ 、___ __。 ②A、B、C之间形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式分别为______、____、___。 ③分别写出A、B、C的电子排列式: A_____;B____;C_____
下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据:
试回答下列问题: (1)以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是(填编号)。 (2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式)。 (3)某元素R的原子半径为1.02×10-10m,该元素最高价氧化物的水化物化学式为;若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物,请你尝试写出该化合物的电子式。
在铝质易拉罐中收集满CO2气体,然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液,并迅速用胶带将易拉罐口封住,能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了,可经过一段时间之后,又可以观察到的现象是。试解释易拉罐变瘪的原因;并解释后一现象的原因。写出反应过程中的两个离子方程式;。
已知有关物质的熔沸点数据如下表:
请参考上述数据回答问题: (1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁;用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是:_________________;不用电解AlCl3的方法生产铝的原因是:________________________________________________。 (2)请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属化合物的类型,其实验方法是________________________________________________________________________。 (3)AlCl3具有以下_________性质(请填序号) ①液化 ②挥发 ③升华
铁是地壳中含量很丰富的元素,也是生物体所必需的元素。金属铁是在高炉中冶炼的,在冶金工业中,常用焦炭来冶炼铁。 (1)写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式:_____________________________ ____________________________________________________________________________。 (2)写出赤铁矿被CO还原成铁的化学方程式:_______________________。 (3)某高炉每天生产含铁96%的生铁70t,计算需用含20%杂质的赤铁矿吨。