将等物质的量的A和B,混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)5 min后测得c(D)="0.5" mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。(1)A在5 min末的浓度是______________。(2)v(B)=__________________。(3)x=__________________。
下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正化合价是+5,Y的单质 可在空气中燃烧。
请回答下列问题: (1)Z的元素符号是,写出Z的原子结构示意图:。 (2)W的最高价氧化物不溶于水,但能溶于烧碱溶液,该反应的离子方程式为。 (3)探究同主族元素性质的一些共同规律,是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测,举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中Z用元素符号表示)
(4)由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中,所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式:。
位于短周期的四种元素A、B、C、D,其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径 最小;B是地壳中含量最高的元素;B、D位于同一主族;C的原子半径在同周期中最大。回答下列问题: (1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式:、、。 (2)写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式:。 (3)分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应,试写出该反应的离子方程式:。 (4)用电子式表示化合物C2B的形成过程:。
短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,且C元素最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子。A、C位于同一主族,A为非金属元素,B的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。E单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。请回答下列问题: (1)C的最高价氧化物对应水化物的化学式为, 其中含有的化学键类型为。 (2)由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐,水溶液显碱性,是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液变为蓝色,则反应的离子方程式为。 (3)E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物,下列说法正确的是(填序号)。 ①保存ED2溶液时,需向溶液中加入少量E单质 ②ED2只能通过置换反应生成,ED3只能通过化合反应生成 ③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒 ④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液,原无色溶液都变成紫色
A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同,短周期主族元素的原子中,E原子的半径最大;B、C和F在周期表中相邻,B、C同周期,C、F同主族,F原子的质子数是C原子质子数的2倍;A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X<Y);D形成的分子为双原子分子。回答问题: (1)D元素的名称为,F形成的离子的结构示意图为。 (2)写出液态化合物Y的一种用途。 (3)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应,产生的气体可充填气球,请写出该反应的离子方程式,使用这种气球存在的隐患是。 (4)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐,其水溶液都显酸性,等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式:。 (5)A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟,反应的化学方程式为。
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。
则:(1)B的原子结构示意图为。 (2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是(写化学式)。 (3)C与D形成的化合物的化学式是,它的性质决定了它在物质的分类中应属于;请写出该化合物对应水化物电离的方程式。 (4)F的单质在反应中常作剂,该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式。