（1）3.01×1023个NH3分子中含有_________mol氨分子、________
mol氢原子，其质量为______________，在标准状态下的体积为______________。
（2）等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是___________，质量比是__________。
物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
(1)在0．1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示)： 、 、 。
已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(HSO
)＞c(SO
)＞c(H2SO3)。则该溶液中c(H＋) c(OH－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，简述理由： ．
(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A—、H+、OH—，若该溶液由0．1mo1．L-1的HA溶液和0．1mol．L-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH (填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是 。
已知某溶液中只存在OH-．H+．NH4+．Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种，请回答后面问题：
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
（1）上述关系一定不正确的是 (填序号)
（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为 ，该溶液中离子浓度的大小关系为 (填序号)
（3）若关系③正确，则溶液中溶质为 。
（4）若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
（5）25℃，pH="a" 的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va Vb(填>、<、=、无法确定)
元素A的单质能与H2化合生成HxA，在标准状况下8．5gHxA气体的体积是5．6L。含5．1g的HxA的溶液与200ml0．75mol/l的CuCl2溶液正好发生复分解反应，并生成黑色沉淀和一种强酸，则：
（1）A 元素的相对原子质量 ,若A 的质子数等于中子数，则A是 元素(填名称)。
（2）A的最高价氧化物是 （填化学式）。这一氧化物在室温下呈 态，将其熔化需要克服 。
（3）HxA与CuCl2溶液反应的离子方程式 。
（4）A的单质在常温下是固体，在常温常压下0．25mol该单质完全燃烧放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 (填元素符号)。
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）。
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ,其中存在的化学键类型为 。
（4）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为 ；
（5）单质E与水反应的离子方程式 。
利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。
（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。
①将
通入酸性
溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是 。
| A．S2- | B．S | C．SO32- | D．SO42- |
②亚硫酸钠中的硫呈＋4价，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、H2S、稀硫酸。
请选取合适的试剂证明Na2SO3具有还原性， 并写出该反应的离子方程式为： ．
（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。
①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。其中属于碱性氧化物的是 。
②现取一份蛇纹石试样进行实验：
I．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是 。
II．再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是 。
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