向200 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol·L－1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
（1）OA段、AB段发生反应的离子方程式__________________、__________________。
（2）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是______________。
(12分)烧过菜的铁锅未及时洗净，第二天便出现红棕色锈斑（该锈斑为Fe(OH)3失
水的产物），试用有关的电极反应式，离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成：
（1）负极______；
（2）正极_____
；
（3）离子方程式______；
（4）化学方程式______．
如何除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内物质为杂质)，请按下列提供的试剂和操作，将序号填在下表内
试剂：
| A．盐酸 | B．烧碱溶液 | C．氧气 | D．水 E．二氧化碳 F．不需要其它试剂 |
操作：①加热燃烧②加热熔融③高温灼烧④过滤⑤干馏⑥结晶
| 混合物 |
试剂 |
操作 |
| SiO2(CaCO3) |
||
| SiO2(Si) |
||
| NaCl(SiO2) |
||
| SiO2(H2SiO3) |
||
| Fe2O3(SiO2) |
完成下列化学方程式或离子反应方程式：
（1）葡萄糖与银氨溶液水浴加热反应的化学方程式：
_______________________________________________________________;
（2）碳酸氢钠溶液和盐酸反应的离子方程式：
____________________________________________
_____________________;
（3）氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
_________________________________________________________________。
(1)油脂密度比水________，________溶于水，________溶于
汽油、乙醚等有机溶剂。 形成油脂的脂肪酸的,对油脂的熔点有着重要的影响,如:室温下,动物油 常呈态,植物油通常呈态。
（2）葡萄糖是人体内最重要的供能物质，一部分在体内被____________，最终生成______________________；另一部分被肝脏、肌肉等组织合成_________而储存起来；还有一部分转变成________，储存在脂肪组织中。
（3）合金与各成分的金属相比，其特点为硬度比纯金属________，熔点比比各成分金属 _____________。
（4）青霉素是重要的___________即消炎药，但在使用之前要进行____________，以防止过敏反应的发生。
溶液中下列算式的计算结果(填具体数字)：c(A-)+c(HA)=mol/L； 
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