NO、NO2、NH3、SO2、CO等都是空气污染物。
（1）酸雨的形成主要是大气中的_________溶于水后形成了酸性溶液。
（2）在汽车的排气管上装一个催化转化装置，可使汽车尾气中的NO与CO反应，生成氮气和碳的另一种无污染的气体，请完成该转化的化学方程式： NO + CO—N2+ 。
有浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：
（1）若溶液的C(H+)分别为a、b、c，则它们的大小关系是 (用“>”“<”“=”表示),
（2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c， 则它们的大小关系是 (用“>”“<”“=”表示)。
（3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则它们的关系是 。
（4）可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g)
4HCl(g)+O2(g) △H>0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：
①降低温度，Cl2的转化率__________； ②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量__________；③保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数__________。
（1）在25℃、101kPa下，1g CH4（g）完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_ _
（2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为__
（3）已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________
（4）已知热化学方程式：
① C2H2(g) +5/2O2(g) ="=" 2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1
② C(s)+ O2(g) ="=" CO2(g)△H2＝-393.5 kJ•mol-1
③ H2(g)+ 
O2(g) ="=" H2O（1）△H3 =" -285.8" kJ·mol-1
则反应④ 2C(s)+ H2(g) ="=" C2H2(g)的△H为
某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________________。
（2）已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为________________
（3）根据上述反应可推知________________ (填序号)。
a．氧化性：H3AsO4>HBrO3 b．氧化性：KBrO3>H3AsO4
c．还原性：AsH3>X d．还原性：X>AsH3
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上
A萃取分液法 B加热分解法 C重结晶法
D分液法 E蒸馏法 F过滤法
（1）________分离饱和食盐水和沙子的混合物
（2）________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
（3）________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物
（4）________分离水和植物油的混合物
在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)
（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝________。
（2）已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝_____，反应
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3＝________。
（3）已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
| A．容器中压强不变 |
| B．c(CO2)＝c(CO) |
| C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 |
| D．混合气体的平均相对分子质量不变 |
（5）在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v(正)________v(逆)(填“>”、“＝”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为________。
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