现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：
| 分类标准 |
金属单质 |
氧化物 |
溶液 |
胶体 |
电解质 |
| 属于该类的物质 |
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（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－＝H2O，该离子反应对应的化学方程式为__________________________________________________________。
（3）⑩在水中的电离方程式为_______________________________________________。
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为_______________________________。
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3＝Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，该反应的氧化剂是____________（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为____________。该反应的离子方程式为_____________________________
铁是一种典型的过渡金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：
（1）将11.802 g钢样粉末（只含铁和碳）于高温下置于足量的纯氧中充分反应，冷却后得到16.240 g磁性氧化铁。
①钢样中含铁________g。
②生成的CO2在标准状况下体积为________mL。
（2）向10 mL氯化铁溶液（含盐酸0.001 mol）中加入16.8 g 5%的烧碱溶液（足量），充分反应后过滤。洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并后稀释至250mL。取25mL稀释液，用0.100 mol/L盐酸滴定，终点时消耗盐酸的体积15.50mL。计算原溶液中Fe3+的物质的量浓度。
（3）铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO(OH)]。将一块带锈铁片放入700mL pH＝0的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584 L，最终剩余2.020g铁。求：
①反应后溶液中溶质的成分与物质的量。
②原带锈铁片中铁锈的质量分数。
（4）用FeSO4和NaOH制备Fe(OH)2时，往往会形成一种灰绿色的中间物（用X表示）。经分析，X中含有三种阴离子与两种阳离子，阴、阳离子的总质量之比为11:12。已知两种阳离子为Fe2+与Fe3+，物质的量之比为2:1。请通过计算确定X的化学式。
钯催化偶联反应可表示为：R-X + CH2=CH-R’
R-CH="CH-R’" + HX。美国化学家Richard F. Heck因研究此反应获2010年诺贝尔化学奖。以下是利用钯催化偶联反应合成一种香料A（
）的流程：
完成下列填空：
（1）写出结构简式。B________________ E________________
（2）写出反应②的化学方程式______________________________________________。
（3）反应④属于____________（填反应类型）。反应⑤的条件是____________。
（4）为了促进反应⑥的进行，通常可以加入一种显_________的物质。
a. 强酸性 b. 弱酸性 c. 弱碱性 d. 强碱性
（5）写出A的两种符合下列条件的同分异构体的结构简式____________、___________。
i. 含有两个苯环（除苯环外不含其它环状结构）；
ii. 只存在四种化学环境不同的氢原子。
（6）仅以B为有机原料，任选无机试剂，经过三步反应可得到一种含有六元环的酯。写出相关反应的化学方程式。
胡萝卜中含有大量的β-胡萝卜素，被人体吸收后可转化成视黄醇（即维生素A），是目前最安全补充维生素A的产品。在体内酶的催化下，1 mol β-胡萝卜素可氧化为2 mol视黄醛，然后再转化为视黄醇，其过程如下：
已知：
完成下列填空：
（1）β-胡萝卜素的化学式为_________________。反应I的类型为_________。
（2）β-胡萝卜素在人体吸收时需要相应的溶剂，下列适合作为溶剂的是________（选填编号）；
a. 水 b. 油脂 c. 苯 d. 乙醇
许多保健品中都含有β-胡萝卜素，从其结构推测可能的作用是________（选填编号）。
a. 提供蛋白质 b. 补充微量元素 c. 抗氧化剂 d. 调节pH
（3）视黄醛的一种同分异构体属于萘（
，C10H8）的衍生物，其可能具有的化学性质有________（选填编号）。
a. 与溴水发生加成反应 b. 能与氯化铁溶液发生显色反应
c. 发生银镜反应 d. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（4）丁烯酮（CH2=CHCOCH3）是合成视黄醇和β-胡萝卜素的重要原料之一。工业上采用如下流程合成丁烯酮：
写出A的结构简式：__________。 写出反应II的化学方程式：___________________。
1200℃时可用反应 2BBr3(g)+ 3H2(g)
2B(s) + 6HBr(g) 来制取晶体硼。完成下列填空：
（1）下列说法能说明该反应达到平衡的是______（选填序号，下同）。
a. v正(BBr3)= 3v逆(HBr) b. 2c(H2) = c(HBr)
c.密闭容器内压强不再变化 d. 容器内气体平均摩尔质量不再变化
（2）若密闭容器体积不变，升高温度，晶体硼的质量增加，下列说法正确的是_________。
a. 在平衡移动时正反应速率先增大后减小
b. 在平衡移动时逆反应速率始终增大
c. 正反应为放热反应
d. 达到新平衡后反应物不再转化为生成物
（3）若上述反应在10L的密闭容器内反应，5min后，气体总质量减少1.1 g，则该时间段内氢气的平均反应速率为__________________。
（4）往容器中充入0.2 mol BBr3和一定量H2，充分反应达到平衡后，混合气体中HBr百分含量与起始通入H2的物质的量有如图关系。在a、b、c三点中，H2 的转化率最高的是______（选填字母）。b点达到平衡后，再充入H2使平衡到达c点，此过程中平衡移动的方向为__________（填“正向”、“逆向”或“不移动”）。
下表中所列的字母分别代表某一化学元素。完成下列填空：
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（1）h的最外层有____种运动状态的电子。a、b、c三种元素形成的化合物电子式为________。
（2）d单质溶于i的最高价氧化物对应水化物的溶液时发生反应的离子方程式为____________。
（3） 元素e与f元素相比，非金属性较强的是__________（写元素符号），下列表述中能证明这一事实的是__________（选填序号）。
a. e的阴离子还原性强于f的阴离子 b. f的氢化物酸性强于e的氢化物
c. e单质的熔点高于f单质 d. e和f形成的化合物中，e显正价，f显负价
（4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半径最大的非金属元素，它的气态氢化物为三角锥形极性分子，写出X在周期表中的位置_______________________________。
粤公网安备 44130202000953号