（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数为1.8×10－5、5.6×10－11、4.9×10－10、4.3×10－7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
①HA+HB－(少量)＝A－+H2B ②H2B(少量)+C－＝HB－+HC
③HA(少量)+C－＝A－+HC
若H2B的Ka1＝4.3×10－7，则另二种酸对应的电离常数分别为(根据已知数据填
空)：HA的Ka＝ ，HC的Ka＝ 。
（2）25 ℃时0.1 mol·L-1的H2R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2R、
HR－、R2－三种微粒的溶液。当c(Na+)=c(R2－)+c(HR－)+c(H2R)时溶液的溶质
为 (填化学式)。
（3）下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3－、CO32－三种成分平衡时的组成分数。
①下列叙述正确的是 。
A．此图是1.0 mol·L－1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲线
B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)
C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3－形式存在
D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间
②已知Ksp(CaCO3)=5.0×10－9，在10 mL 0.02 mol·L－1的Na2CO3溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100 mL，向该溶液中加入1 mL 1×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液，问是否有沉淀生成？ (填“是”或“否”)。
甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。
（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H = —90.8kJ/mol。
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = —571.6kJ/mol；
H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H = —241.8kJ/mol；
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = —566.0kJ/mol
CH3OH(g) = CH3OH(l) △H = —37.3kJ/mol
①计算液体CH3OH的燃烧热为 。
②若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有 （填字母序号）。
| A．有1个H—H键生成的同时有 3个C—H键生成 |
| B．CO百分含量保持不变 |
| C．容器中混合气体的压强不变化 |
| D．容器中混合气体的密度不变化 |
（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g) 
H2(g)+ CO2(g) △H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1。若起始时c(CO)=1mol•L-1，c(H2O)=2mol•L－1，试回答下列问题：
①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则此时该反应v(正) v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为 。
（3）某实验小组设计了如右图7所示的甲醇燃料电池装置。
①该电池工作时，OH— 向 极移动（填“a”或“b”）；
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为 。
盐酸氟西汀（商品名叫“百忧解”）是一种口服抗抑郁药，用于治疗抑郁症、强迫症及暴食症，其合成路线如下：
（1）反应②～⑥中属于还原反应的是 （填序号）。
（2）化合物F中含 个手性碳原子；化合物F和G中水溶性较强的是 。
（3）分析A的同分异构体中，有一种能发生银镜反应且核磁共振氢谱图有4种峰的有机 物，写出它和银氨溶液发生银镜反应的离子方程式 。
（4）反应①可视为两步完成，第1步：HCHO先和HN(CH3)2反应；第2步：产物再和A发生取代反应生成B。试写出第1步反应产物的结构简式 。
（5）已知：
，
写出以
、HCHO、HN(CH3)2为有机原料，合成
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
垃圾焚烧发电产生的烟气中含烟尘、二氧化硫、氮氧化物、氯化氢等有害物质，处理流程如下：
（1）麻石洗涤塔中设置多层格栅，上面放置大量耐酸碱塑料小球，塔内设置多层上喷下淋水嘴，“烟气”从塔底进入，目的是 。
（2）若NO2和NO气体以物质的量之比1:1混合通入石灰水中，发生氧化还原反应生成一种正盐和水，请写出反应的化学方程式 ；已知此正盐的水溶液呈碱性，用离子方程式表示 。
（3）废液在沉淀池中慢慢沉降，沉淀主要含 ；在回收再生池中加入NaOH固体的作用是 。
（4）环境检测部门测量处理前后烟气中烟尘的含量见下表：
| 项目 |
监测结果 |
国标号 |
|
| 处理前 |
处理后 |
GWKB3—2000 |
|
| 烟尘（mg/m3） |
13929.0 |
61.0 |
80 |
其获得监测结果中的数据使用的测定方法为 。
已知：
（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等)
由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：
回答下列问题：
（1）写出C中含氧官能团名称: ，F→G 的反应类型是 。
（2）写出A和银氨溶液反应的化学方程式 。
（3）D的结构简式为 。
（4）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式： 。
Ⅰ. 分子中除苯环外，无其它环状结构； Ⅱ.苯环上有两个处于对位的取代基；
Ⅲ. 能发生水解反应，不能与Na反应；Ⅳ.能与新制Cu(OH)2按物质的量比1:2反应
（5）二氢香豆素（
）常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（
）需要用到的试剂有：NaOH溶液、 。
（6）已知：
(R，R′为烃基)，试写出以苯和丙烯（
=CH—CH3）
为原料，合成
的路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4•7H2O的流程如下。
已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7。
（1）浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有 （任答一条），
ZnO和硫酸反应的化学方程式为 。
（2）加入适量锌粉的作用为：①使溶液中的Fe3+转化为Fe2+；② 。
（3）氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为 。
（4）加入适量Ca(OH)2调节溶液pH，促进Fe3+水解，Fe3+水解反应的平衡常数表达式
K＝ ，Ca(OH)2不能过量的原因是 。
粤公网安备 44130202000953号