金属铜不溶于稀硫酸，但可溶于铁盐溶液。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。
（1）写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式_______________________________________。
（2）若铜完全溶解时，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是_________g，溶液中的c(SO42—)＝__________mol/L。
（3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，则：X极是 （正、负极），电极反应式 。Y极的材料是 ，电极反应式 。
(18分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
（1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为 ，其Y分子属于 （填“极性”、“非极性”）分子。
（2）E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出单质E与氢氧化钠溶液反应的离子方
程式
（3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8g W气体[已知n(A):n(B)=3:1]，可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式
（4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则N极的电极反应式 。
（5）在10升的密闭容器中，通入2mol的FC2气体和3molC的气体单质，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol/L，则平衡时FC2的转化率为 。
(10分)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。
(3)根据上述反应可推知 。
a．氧化性：KBrO3 >H3
AsO4 b．氧化性：H3AsO4 >KBrO3
c．还原性：AsH3>X d．还原性：X >AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸汽能发生氧化还原反应，其反应产物有：HF、NO、HNO3，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。
（2）写出该反应的化学方程式 。
若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为 个。
（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是 。
（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF 、H2O外，还肯定有 （填化学式）。
进行焰色反应的操作，应把装在玻璃棒上的 放在酒精灯的火焰里灼烧，等到跟原来火焰 的时候，蘸上要检验的溶液，放在火焰上观察火焰的颜色。每次实验完后都要用 洗净 ，在火焰上灼烧到 为止。
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