向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中,加入1 L 0.6 mol·L -1HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到2240 mL NO气体(标准状况)。(已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)(1)Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。(2)若将上述混合物用足量的H2加热还原,所得到固体的质量为 g。(3)若混合物中含0.1 mol Cu,将该混合物与稀硫酸充分反应,至少消耗H2SO4的物质的量为 。
某温度时,A+B2C反应达到平衡状态,如果A为气体,且压强增大时,A的平衡浓度增大,则B为_________态或__________态,C为________态;如果减少或增加B的量,平衡不移动,则B是__________态;如果降温,C的平衡浓度降低,此反应的逆反应是___________热反应。
(10分)在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3.达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应进程的关系如图所示:回答下列问题:(1)处于平衡状态的时间段是 (填选项);(2)t1 t2 t3时刻分别改变的一个条件是(填选项)A 增大压强 B、减小压强 C.升高温度D、降低温度 E、加催化剂 F、充人氮气t1时刻 t3时刻 t4时刻 (3)依据(2)中的结论,下列时间段中,氨的百分含量最高的是 (填选项);(4)如果在t6对刻,从反应体系中分离出部分氨,t7时刻反应达到平衡状态,请在图中画出反应速率的变化情况;(5)一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得反应混合气中氨气的体积分数为20%,则反应后与反应前的混合气体体积之比为
X,Y,Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应:Y+X→A(g),Y+Z→B(g)。请针对以下两种不同情况回答:(1)若常温下X,Y,Z均为气体,A的相对分子质量大于B,且A和B化合生成固体C时有白烟产生,则:①C的电子式是__________;②B溶于水的过程中存在的可逆反应式为___________________________。(2)若常温下Y为固体,X,Z为气体,A在空气中充分燃烧可生成B,则:①A的化学式是_________;②向苛性钠溶液中通入过量的B,所发生反应的离子方程式是_______________________。③若A的燃烧热为M kJ·mol-1,试写出该反应的热化学方程式_____________________
(1)实验室制NH3的反应方程式为_____________________________________(2)氨的催化氧化是工业制取硝酸的基础,写出化学反应方程式。 (3)硝酸具有强氧化性,它能和许多物质发生反应。写出浓硝酸与非金属单质碳的反应方程式。 (4)写出稀硝酸与金属银在加热条件下的反应方程式 _______________________________________________________
(1)G.H.盖斯,根据一系列事实于1840年提出“不管化学过程是一步或分数步完成,这一过程热效应相同”。换言之,若一个反应可分成几步反应完成,则各步反应的反应热总和与该反应一次发生时反应热相同。应用这个原理,解决下列问题:已知:①C(s)+O2(g)==CO2(g) ∆H=" -393.5kJ/mol②CO(g)+1/2" O2(g)==CO2(g) ∆H= -283kJ/mol写出C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式:___________________________________(2)反应:2A(气)B(气)+xC(气),在一定的条件下达到平衡状态,密闭容器中的压强增大P%,测得A的转化率为P%,,则x的值为_____.