一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。
从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：
（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。
（2）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式________ ____________。
（3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是 。
（4）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是___ ___（填序号）。
| A．c(Na+) = 2c(CO32-) |
| B．c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) |
| C．c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+) |
| D．c(OH-) - c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3) |
（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是______。
已知A、B、C、D、E、F、G七种物质有如图所示的转化关系(从A、B开始)，其中B为红色固体，D为紫红色固体，E为气体。请完成下列问题：
(1)当G为白色不溶于硝酸的沉淀时，A为_____________，B为_____________，C为_____________，F为_____________。
(2)当G为白色可溶于盐酸的沉淀且E、F反应生成G和NaHNO3时，A为_____________，D为_____________，F为_____________，G为_____________。
3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，_________是氧化剂；_________是还原剂；_________元素被氧化；_________元素被还原；_________是氧化产物；_________是还原产物；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_________。
将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、
、Cl-、
、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：_______________________________________；
B组：_______________________________________。
通常采用NaHCO3的悬浊液除去混在CO2中的少量HCl气体，其反应的离子方程式是___________________，不用NaOH溶液的原因是________________________________,反应的离子方程式是_______________________________；也不用饱和Na2CO3溶液的原因是_________________________________，其离子方程式是______________________________。
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