取1．43 g Na2CO3•xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2．0mL，并收集到112mLCO2（标况）。
求：（1）稀盐酸物质的量浓度为 mol•L－1
（2）Na2CO3•xH2O的摩尔质量为 g•mol-1
（3）x=
短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：
（1）Z的价电子排布式为________________，EZ3分子的空间构型为_____________________；
（2）X与Z构成的分子是_________分子(填“极性”或“非极性”)。
（3）D和Y形成的化合物，其分子中的共价键为__________共价键（填“极性”或“非极性”），该分子中D原子的杂化方式为____________。
（4）写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式_________________________；
（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是_________。
(9分）
（1）CO2的电子式为_________________；属于______________化合物（填“共价”或“离子”；
（2）H2O2的结构式为___________________,属于分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）SO42-中S原子的杂化方式为，该微粒的空间构型为；
（4）冰的密度比水的密度小的原因是；
（5）NH3极易溶于水的原因是：①_________________________、②______________________；
钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢材年产量的四分之一。
（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为________________
（2）为了降低某铁闸门被腐蚀的速率，可以采用上述图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固定材料R可以采用____（填序号）。
| A．铜 | B．钠 | C．锌 | D．石墨 |
（3）上图乙所示的方案也可以降抵铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_______极。
在某温度下，取一定质量的CuSO4溶液，用石墨做电极进行电解，当阳极产生标准状况下气体1.12 L时，CuSO4恰好被完全电解，得到密度为1.2 g/cm3的溶液200 mL。求：
（1）电解后，所得溶液的pH= 。
（2）电解前，所取CuSO4溶液的质量为 。
（3）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原始状态，需要加入 质量为 。
ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。
（2）若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是____________。
欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。
| A．NaOH | B．Zn | C．Fe | D．NH3·H2O |
（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是___________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________g。
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