某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、
OH－、NO3—六种离子。甲厂排放的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是______、______、______；乙厂排放的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的______(填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属______(填金属元素的符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含______(填化学式)，可用来浇灌农田。
(12分) 短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素最外电子层上的电子数的和；Y元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请完成下列问题：
(1)X元素的名称是___ __；Y元素的名称是______；Z元素的名称是___ ____；
(2)XZ3化合物的化学式是______ _______，Y元素所形成的最高价氧化物的电子式是___ ____；
(3) X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性强弱：__________（用化学式表示）；
⑷将铜片投放到X的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，观察到铜片上有气泡产生，写出该反应的离子方程式： 。
(10分)工业合成氨的反应：
是一个放热反应。已知该反应生成2molNH3时，放出92kJ的热量.
⑴相同条件下，1 mol N2和3 mol H2所具有的能量 （“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH3具有的能量；
⑵如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量 （“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是 ；
⑶实验室模拟工业合成氨时，在容器为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的该反应速率为： ；
⑷一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是
a.正反应速率和逆反应速率相等 b.正反应速率最大，逆反应速率为0
c.N2的转化率达到最大值 d.N2和H2的浓度相等
e. N2、H2和NH3的体积分数相等 f.反应达到最大限度
甲同学设计了如下图所示的原电池，电解质溶液为FeCl2溶液，但灯泡不亮。
乙、丙同学对甲的设计分别做了改进后，灯泡亮了。根据上述素材，回答以下问题：
⑴乙同学换了一个电极
，如果他的铁片更换，你认为可以换成 （化学式）
⑵丙同学把电解质溶液换成了FeCl3溶液，写出电极方程式，
负极： 正极：
(5分)有下列几种物质：①Ne ②NH4Cl ③NaOH ④Cl2 ⑤KNO3⑥CO2 ⑦H202 ⑧Na2O2
属于共价化合物得是 （填序号，下同），只存在极性键的是 ，既存在极性键又存在非极性键的是 ，既存在极性键又存在离子键的是 ，既存在离子键又存在非极性键的是 。
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