向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。
（一）在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
（1）写出H2O的空间构型________。
（2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是 。
| A．氧原子的杂化类型发生了改变 | B．微粒的形状发生了改变 |
| C．微粒的化学性质发生了改变 | D．微粒中的键角发生了改变 |
（3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是 (请用相应的编号填写)。
（二）胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。
（4）写出铜原子价电子层的电子排布式 ，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素是 (填元素符号)。
（5）实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有 ____ 。
（6）实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是 ____________ 。
高血脂症是现代人的健康杀手之一，科学家最新研制的一种可用于治疗高血脂的新药H可按如下路线合成。
信息2：两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，会发生脱水反应：
根据以上图示和信息，回答下列问题：
（1）反应①—⑤中属于取代反应有 （填写反应的编号），B中官能团的名称为
。
（2）完全燃烧时，1mol D与1mol下列 的耗氧量相同（填写字母的代号）。
a. C6H6 b. C7H8O3 c. C6H10O2 d. C7H8O
（3）G的分子式为C10H22O3，写出E、F结构简式：
E F
（4）写出与I互为同分异构体，且既含有苯环又能发生银镜反应的物质的结构简式
、 、 、
（5）写出F与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：
（6）写出H与NaOH溶液共热的化学方程式
A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一土族。己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物。请回答下列有关问题。
（1）若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为（写化学式） ，导致这种差异存在的原因是 在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中，由水电离出的c（H+）的相对大小关系为 。
（2）A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol．则其燃烧的热化学方程式 。
（3）R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物。则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为 ，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为 。
（4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HC1溶液的化学反应方程式为 ，ZR2的电子式是 ，该分子的空间构型为 化合物ZRF2的结构式为____
（5）R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR4中共用电子对数为____NA，列有关R4的说法中正确的是
①R4与R3、R2互为同位素
②R4不能与A、Z、D的单质反应
③R4中各原予最外层均为8电子结构
④R4是1种新型化合物
在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的。
Cu2O—2e-+2H+=2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO4、Fe2(SO4)2、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生。
（1）写出并配平该反应的离子方程式： ；
反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。
（2）向（1）中反应后的溶液里，加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为
；CH2+、MnO4、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是 （用离子符号表示）。
能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO(g) ＋ 2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1
反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
右图是反应I反应过程中的能量变化曲线。
（1）由右图可知反应I为 反应（选填”吸热、放热”），反应热△H1＝ 
（2）反应I在一定体积的密闭容器中进行，能判断其是否达到化学平衡状态的依据是 。
| A．容器中压强不变 | B．混合气体中c（CO）不变 |
| C．v正（H2）＝v逆（CH3OH） | D．c（CO）＝c（CH3OH） |
（3）图中曲线 表示使用催化剂时反应的能量变化。
（4）一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一段时间后达到平衡状态，测得CH3OH(g)的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数数
K值= （用分数表示），若开始时充入2 mol CH3OH(g) 和2 mol H2O(g)达到相同平衡时CH3OH的转化率为 ，若平衡后在充入4 mol的N2，则C(CO2)是 。
（5）从绿色化学的角度比较上述两种方法，符合原子经济的是 。（填“I” 或“II”）
现有室温下浓度均为1×10－3mol/L的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
（1）PH均等于3的溶液①、②、③、④中水电离产生的c(H+)的比值是
（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③ ⑥（填“>”、“<”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为
(3) 将等体积的①、⑤混合，则溶液的PH 7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式说明其原因
(4)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为 ，最终产生H2总量的关系为
（5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的PH大小关系为① ③（填“>”、“<”或“=”）
（6）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的PH⑤ ⑥（填“>”、“<”或“=”）
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