(8分) 常温下，取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略体积的变化），测得混合溶液的pH＝9。试回答以下问题：
(1)液的pH＝9的原因是_________________________（用离子方程式表示）；
(2)混合后的溶液中由水电离出的c(OH－)为a，pH＝9 的NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为b，则a b（填“>”、“<”或“=”），a︰b＝ 。
(3)在混合溶液中c(HA) + c(A－) = mol/L。
根据条件推测下列有机物名称，其中A、B为不饱和烃，C为高分子化合物。
（1）写出各物质结构简式A B
（2）写出下列转化反应方程式及反应类型
B→C ，
CH3CH2 CH2OH→B的方程式 ，
A和溴水（足量）的化学方程式 ，
在溶液中，反应A+2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为
、
及
。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②_______________； ③_______________；
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；
（3）该反应的 Q_____0，判断其理由是________________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：
=____________________；
短周期元素中，某些不同族元素的单质及其化合物有相似的化学性质，如铍和铝都能与氢氧化钠溶液反应；下图是元素周期表的一部分，编号为③的元素最外层与最内层电子数等
（1）编号为⑤的元素的符号为 ，其在周期表中位于 。
（2）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式： 。
（3）己知AlCl3的熔点为190 ℃（2.5×105Pa），沸点为182.7℃，
试推测：
①BeCl2是 化合物（填“离子”或“共价”），
②Be(OH)2的碱性比LiOH 。
（4）根据Mg在空气中的燃烧情况， Li在空气中燃烧生成的产物为 __（用化学式表示）。
三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3。请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______；
（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：____ ___ ；若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为______个。
（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是____________ ；一旦NF3泄漏，可以用 溶液（填化学式）喷淋的方法减少污染。
粤公网安备 44130202000953号