龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。
I．已知龙胆酸甲酯结构如右图
所示：
（1）龙胆酸甲酯的含氧官能团名称为 。
（2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是 （填字母）。
| A．不能发生消去反应 | B．难溶于水 | C．与苯酚互为同系物 | D．能与溴水反应E．1 mol龙胆酸甲酯在镍催化下加氢最多需要4molH2F．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳 |
（3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。（不用写反应条件）
II．已知X及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得A中含三个甲基：
回答以下问题：
（4）X的结构简式为 ；C4H9Br的系统命名是 。
（5）写出下列反应的化学方程式（用结构简式表示），并在括号内指出反应类型：
C4H9Br→B ；（ ）
C→D 。 （ ）
（6）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式 。
①能发生银镜反应 ②能使FeCl3溶液显色 ③酯类 ④苯环上的一氯代物只有两种
A、B、C、D、E、F、G、H、I、J 均为有机化合物，其转化关系如下图所示。已知B 和 C 均为有支链的有机化合物；C在反应③中只能生成一种有机产物；G
能使溴的四氯化碳溶液褪色。回答问题：
（1）G的结构简式：____________________。⑦的反应类型____________________。
（2）步骤⑤的化学方程式 ______________________________________________。
（3）A在隔绝加热条件下可发生消去反应得到D
，请写出该消去反应中除D外的另一个产物的结构简式__________________________。
（4）步骤④中的“Cl2、光”能否改为“饱和氯水”？请说明原因：__________
（5）写出与H 具有相同官能团的同分异构体的结构简式______________________
（6）在一定条件下，酯与醇会发生酯交换，生成新的酯和醇。请尝试书写I与F发生的酯交换反应方程式：_____________________________________________________。
（7）一定条件下，G和H发生1：1聚合，聚合产物有多种。写
出其中两种聚合产物的结构简式：____________________________________________________________。
已知烃基烯基醚水解反应：R－CH＝CH－O－R′ 
R－CH2CHO + R′OH。烃基烯基醚A的式量为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。有机物B的式量为60。相关的反应如下。请回答下列问题：
⑴ A的结构简式为________________________，B的名称是___________________。
⑵写出B → C反应的化学方程式：________________
_______________________。
⑶写出两种符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：__
___________________。
① 属于芳香醛； ② 苯环上有两种不同的氢原子。
⑷由E转化为对甲基苯乙炔（
）的一条路线如下：
(I)写出G的结构简式：_____________________________。
(II)步骤②所加试剂及反应条件为：____________。步骤④的反应类型为：________。
固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)+ 49kJ
某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。a,b,c,d括号内数据表示坐标。
（1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。
（2）下列时间段平均反应速率最大的是___________。
A．0～1min B．1～3min C．3～8min
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是___________，曲线III对应的实验条件改变是_________。
(4)比较以上三种不同状态下的平衡常数大小（用KⅠ、KⅡ、KⅢ表示） 。
(5)若在开始时，科学实验将3molCO2和4molH2充入2L的密闭容器中,其他条件不变，达平衡后氢气的物质的量n 1mol(填大于，小于或等于)。
已知：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 。
（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目。
囗NaIO3+囗NaHSO3 → 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O
（2）在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后
溶液中的还原产物为_________（填化学式）；
（3）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的
量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式__________________________；当溶液中I－与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为 mol。
根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
（1）与钠同周期且离子半径最小的元素位于周期表的第________________族。其氧化物属于________晶体。
（2）金属钠在一定条件下与氢气反应生成氢化钠（2Na+H2
2NaH）。生成物氢化
钠的电子式为_________，含有的化学键为_______键（填“离
子”、“共价”或“金属”）。
（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是________。
a．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al
（4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如图所示：
① 同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是________________。
② 根据上图提供的信息，试推断E氟_______E氧（填“＞”“＜”或“＝”）。
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