亚氯酸钠(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:
己知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出ANClO2.3H2O
②
(1)吸收塔内发生反应的离子方程式为________。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂,它们都能和浓盐酸反应制取Cl2若用二氧化氯和浓盐酸反应制取Cl2,当生成5molCl2时,通过还原反应制得氯气的质量为________g。
(2)从滤液中得到NaClO2.3H2O晶体的所需操作依次是________(填写序号)。
a.蒸馏
b.灼烧
c.过滤
d.冷却结晶
e.加热蒸发
(3)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物,漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数:
①常温下,物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为_________(用化学式表示);
体积相等,物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为:________(填“前者大”“相等”或“后者大”)。
②是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+ 、Fe2+ 、Pb2+离子,滴加Na2S 溶液后首先析出的沉淀是________;当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为l0 mol/L),此时体系中的S2-的浓度为____________.