MnO2是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：
按要求回答下列问题
（1） 第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO3－______ MnO2 (填“＞”“＜”)，当NaClO3转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为________mol。NaClO3在常温下能够与盐酸反应生成氯气，该反应的离子方程式为___________________。
（2）第④步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的_________
a．NaCl b．NaClO c．NaClO4 d．NaOH
（3）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，则碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是：__________。
（4）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤，判断是否洗涤干净可选用的试剂是______(填写一组即可)。工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该反应的阳极反应式为_____________。
CO、CH4均为常见的可燃性气体。120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
（1）若混合气体与氧气恰好完全反应，产生bmL二氧化碳，混合气体中一氧化碳和甲烷的物质的量之比为： 。
（2）若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL，则a与b关系的数学表示式是 。
（1）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+， Mg2+的物质的量浓度为____________________。
（2）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则该混合物中的CaCl2的质量分数为_______________________。
（3）在标准状况下，由CO和CO2组成混合气体4.48L，质量是8g。此混合气体平均摩尔质量是 ，混合物中CO和CO2的物质的量比是 ，混合气体中C和O的原子个数比是 ，CO的体积分数是 ，CO的质量分数是 。
（4）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：①该气体所含原子总数为________________个。
②该气体若溶于1L水中(不考虑反应)，设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为______________mol·L－1。
（5）现有0.1 mol·L－1的Na2SO4和0.1 mol·L－1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。（忽略混合过程中的体积变化）
①当加入50 mLBa(OH)2溶液时，所得溶液中的溶质是 ，其物质的量浓度为 mol·L－1。
②当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为 mL，所得溶液中溶质为 ，则该溶质物质的量浓度为 mol·L－1
实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现只有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案提纯：
写出有关化学反应的离子反应方程式：
第①步（写化学反应方程式） 第②步
第③步 第④步
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