下面是几种实验中常用的仪器：
A.
B.
C.
D.
（1）写出序号所代表的仪器的名称：B___________；C___________；D___________
实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是_______________（填序号）。
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②“定容”
③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL 容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是__________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
（5）写出步骤②“定容”的具体操作：
（6）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。某学生课
外活动小组欲从海藻中提取碘，设计如下的流程：
（已知过程②中反应的离子方程式为：2I－ + Cl2 = 2Cl－ + I2）
Ⅰ.指出提取碘的过程中有关的实验操作的名称：① ， ③ 。
Ⅱ.提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是 (填序号) 。
A、酒精 B、醋酸 C 、四氯化碳
二氯化一氯五氨合钴（[Co（NH3）5Cl]Cl2，M=250．5g·mol－1，紫红色固体）因在离子鉴定、电镀、医学方面的广泛应用受到人们的关注，它不溶于乙醇，难溶于水。实验室制备二氯化一氯五氨合钴的流程及装置如下：
相关信息如下：Co + 2HCl ="=" CoCl2 + H2↑
[Co（NH3）5Cl]2++H2O
[Co（NH3）5H2O]3+（深红色）+Cl－
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称 ；向装置2中加入适量盐酸后，关闭活塞进行第①步反应，如何通过装置1判断该反应已经完全 ；在不添加其他试剂的前提下，如何操作能够实现第②步反应 。
（2）第③步加入双氧水的作用是 ；第④步加入适量浓盐酸的作用是 。
（3）第⑥步洗涤操作为：先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤。其中乙醇洗涤的目的是 。
（4）第⑦步烘干操作的温度应控制在100－160℃，温度不能过低也不能过高的可能原因是 。
（5）将产品分为10等份，取其中一份于强碱溶液中，加热煮沸，蒸出所有氨气后，向溶液中加酸中和，然后加入0．5000mol·L－1的KI溶液0．04000L（过量），滴加指示剂，用0．1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，达到终点消耗0．1200LNa2S2O3标准溶液，则该实验产率为 。（2Co3++2I－=2Co2++I2；2S2O32－+I2=S4O62－+2I－）
草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下:
回答下列问题:
（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为：
、 。
（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作②的滤液是 和 ，滤渣是 。
（3）工艺过程中③和④的目的是 。
（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是 。
（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0．250 g溶于水，用0．050 0 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15．00 mL，反应的离子方程式为 ；列式计算该成品的纯度 。
某研究小组为了探究Fe3+与I-的反应是否为可逆反应，设计了如下实验：
（1）取少量溶液1于试管中，加入少量淀粉溶液，震荡，溶液变蓝，说明Fe3+与I-的反应有_______生成（填化学式）。
（2）上述操作1的名称：________，所用的主要仪器是________，上层溶液的颜色___________。
（3）该小组对下层溶液滴加KSCN溶液未见红色的原因，提出了下列两种猜想：
猜想一：___________________________；
猜想二：残留的Fe3+与SCN-结合生成的Fe（SCN）3浓度极小，其溶液颜色肉眼无法观察。
为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
Fe3+可与[Fe（CN）6]4－反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。
（4）若猜想1成立，请写出该反应的离子方程式：______________。
（5）若猜想2成立，请自行设计实验验证。
| 实验步骤 |
预期现象与结论 |
| |
|
1，2一二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。下图为实验室制备1，2一二溴乙烷的装置图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，试管d中装有液溴。
已知：
相关数据列表如下：
（1）实验中应迅速将温度升高到 左右，原因是 。
（2）安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中导管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象 ；
如果实验中导管d堵塞，你认为可能的原因是 ；
安全瓶b还可以起到的作用是 。
（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是 。
（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因
（写出两条即可）。
（5）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的
是 （填入正确选项前的字母）。
| A．重结晶 | B．过滤 | C．萃取 | D．蒸馏 |
（6）实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装置的试管内，则此时冷水除了能起到冷却1，2一二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是 。
据联合国统计，2014年全球电子垃圾数量创历史新高，共达4180万吨，根据预测，到2018年，全球电子垃圾将会增长逾20%，达到5000万吨。将线路板进行处理后，可得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
（1）第①步Cu与混酸反应的离子方程式为______________________________，得到滤渣1的主要成分为_________________，检验滤渣1是否洗涤干净的方法是 。
（2）若滤液1中含有0．5mol Fe2+，则第②步中至少加入H2O2质量为__________________，使用H2O2的优点是_________；调溶液pH的目的是____________________________________。
（3）简述第③步由滤液2得到CuSO4·5H2O的方法是______________________________________ 。
（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O ，设计了以下三种方案：
上述三种方案中：_______方案不可行，原因是_______________________________；
从原子利用率角度考虑，_______方案更合理。
（5）用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20．00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L-1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－→ CuY2－+ 2H+。写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝_______。
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