[湖北]2013-2014学年湖北省襄阳市四校高一上学期期中考试化学试卷

根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）

下列物质分类正确的是（ ）

下列各组仪器常用于物质分离的是（ ）

下列实验操作中正确的是（ ）

在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（   ）

在Na₂SO₄、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na⁺、SO_４^2-、OH^-的个数比是8：1：2，则溶液中Na₂SO₄、NaCl、NaOH的物质的量之比是

用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

复印机工作时产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试
纸变蓝，反应为：2KI+O₃+H₂O＝2KOH+I₂+O₂，下列结论正确的是（ ）

能用H⁺ + OH^－ ＝H₂O来表示的化学反应是（   ）

实验室需配制一种c (H⁺)=2mol/L的强酸溶液500mL，下列配制方法可行的是(  )

同温同压下,等质量的SO₂气体和SO₃气体相比较,下列叙述中正确的是（ ）

已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H₂OY+H₂↑；Z+H₂OW+O₂↑（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为（ ）

以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的（  ）

除去NaCl中混有的 MgCl₂、Na₂SO₄时选用试剂依次为（ ）

M₂O₇^x- 和S ^2- 离子在酸性溶液中发生如下反应：M₂O₇^x- +3S^2-+14H⁺ =2M³⁺ +3S↓+7H₂O，
则M₂O₇^x- 离子中M元素的化合价是（  ）

化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是(填化学式)           。
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式                   、                   。

根据反应3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O 回答下列问题：
（1）氧化剂是            ，氧化产物是              。
（2）氧化剂与氧化产物的物质的量比是              。
（3）当有2 mol HNO₃被还原时，被氧化的物质的质量为     ，反应中转移的电子数为       ;
（4）有下列6种物质：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K₂SO₃失去电子。请回答下列问题：
将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式（不需配平）：
________＋________＋________ → ________＋________＋________

下面是几种实验中常用的仪器：
A.       B.       C.       D.
（1）写出序号所代表的仪器的名称：B___________；C___________；D___________
实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是_______________（填序号）。
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②“定容”
③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL 容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2_—3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是__________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒              ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水      ④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
（5）写出步骤②“定容”的具体操作：                                        
（6）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。某学生课
外活动小组欲从海藻中提取碘，设计如下的流程：
（已知过程②中反应的离子方程式为：2I^－ + Cl₂ = 2Cl^－ + I₂）

Ⅰ.指出提取碘的过程中有关的实验操作的名称：①        ， ③           。
Ⅱ.提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是        (填序号) 。
A、酒精       B、醋酸        C 、四氯化碳 

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、FeSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
① 将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
② 往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③ 过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是          ，一定不含有的物质是         ，（均填化学式）。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加                         溶液的方法来检验。
（2）写出步骤③中的离子方程式                                           。

现有0.1mol·L^-1的Na₂SO₄和0.1mol·L^-1的H₂SO₄混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液,并不断搅拌,使反应充分进行。(忽略溶液体积变化)
⑴当加入50mLBa(OH)₂溶液时，发生反应的总离子方程式为                 ，所得溶液中的溶质物质的量浓度为             mol·L^—1（保留小数点后3位数字）；
⑵当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)₂溶液的体积为     mL，所得溶液溶质物质的量浓度为      mol·L^-1。

下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：

为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成标准状况下67.2 ml二氧化碳气体。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。