(6分)已知：T℃、P kpa时，容积为V 的密闭容器中充有1molA和2molB，保持恒温恒压使反应达平衡：A(g)+B(g)
C(g)，平衡时C 的体积分数为40℅。
(1)欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入2molA和4molB，则平衡时体系容积为 ，C的体积分数为 。
(2)另取一个容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，加入1molB和1molC，要使平衡时C 的体积分数仍为40℅，则该密闭容器体积为 。
化合物G的合成路线如下：
（1）D中含氧官能团的名称为 ，1 molG发生加成反应最多消耗 mol H2 。
（2）去掉E中含有少量D的试剂和操作是 ；下列有关E的说法正确的是 （填字母序号）。
| A．可发生氧化反应 | B．催化条件下可发生缩聚反应 |
| C．可发生取代反应 | D．是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物 |
E．易溶于水
（3）写出A→B的化学反应方程式：
（4）反应E + F→G属于下列麦克尔加成反应类型，则F的结构简式为 。
（5）比G少2个氢原子的物质具有下列性质：任写一种该物质的结构简式 。
①遇FeCl3溶液显紫色； ②苯环上的一氯取代物只有一种；
③1mol物质最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。
M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)2
2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是_________。
2 mol O3和3 mol O2的质量之比________，分子数之比________，同温同压的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。
(16分)氨气是一种重要的化工产品及工业原料。
I．某温度下，合成氨反应的平衡常数K=3.0×103(mol／L)-1，
（1）写出其对应的化学方程式____________________________________________________ 。
（2）某温度下，如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则反应_______(填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”)。
（3）该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是___________________。
a．10molN2、30molH2和20molNH3 b．10molN2和30molH2
c．20molN2和60molH2 d．10molN2和28molH2
II．氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液,回答下列问题：
（4）在氨水溶液中加水稀释的过程，NH3·H2O的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”)，
___________（同上）。
（5）室温下，a mol/L的(NH4)2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡________________________(用离子方程式表示)。并计算该平衡的平衡常数表达式为________________________(用含代数a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似运算)。
（6）室温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_________________________________________。
(已知：室温时
mol3
mol3.L-3).
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