水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：
（1）天然水中溶解的气体主要有 、 （填化学式）。
（2）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的 。
（3）水的净化与软化的区别是：水的净化是用混凝剂（如明矾等）使 _，而水的软化是________。
（4）通过施加一定压力使水分子透过半透膜而将大分子或离子截留，从而使水得以净化的方法称为 ；电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是 。
（5）某天然水中
、
。要软化10 m3这种天然水，需先加入Ca（OH）2 g，再加入Na2CO3 g。
金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，常见化合价为+4。它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。
工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如下图（部分产物略去）：
（1）步骤①反应的化学方程式为：2FeTiO3 + 6C + 7Cl2
2FeCl3 + 2TiCl4 + 6CO，还 原剂是 ，每生成1mol TiCl4转移 mol电子。
（2）步骤②分离出TiCl4的方法，利用了TiCl4与FeCl3 的不同。
（3）步骤④反应的化学方程式为______________ __________，该反应在氩气中进行的理由是_________ _____________________。
（4）绿色化学提倡物料循环。以上流程中，可用于循环的物质除Cl2、Mg外，还有___。
工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y。某同学认为气体Y中除了SO2外还可能含有H2和CO2气体，为此设计了下列实验装置，探究Y中H2和CO2的存在（图中夹持仪器省略）。
（1）装置B中试剂的作用是 。
（2）认为气体Y中还含有CO2的理由是 （用化学方程式表示）。
（3）为确认CO2的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。
a.. A之前 b . A－B间 c . B－C间 d . C－D间
（4）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。
[探究二] SO2气体还原Fe3+、I2，使用的药品和装置如下图所示：
FeCl3溶液 含有淀粉的碘水 NaOH溶液
A B C
（5）装置C的作用是 。
（6）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填序号）。
| A．蒸发皿 | B．石棉网 | C．漏斗 | D．烧杯 E．玻璃棒 F． 坩埚 |
（7）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是 原因是 （8）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是 。
MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO2和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：
（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式
+ ClO3-+ ＝ MnO2↓+ + 。
（3）已知第③步蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有 （写化学式）。
硅、铝和铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）Al的原子结构示意图为 ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
。
（2）30Si原子的中子数为 ，Si的晶体类型为 。
（3）Al3+与Yn—的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是 。
（4）某焊药熔渣36.0g（含Fe2O3、Al2O3、SiO2）加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体，滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体。则此熔渣中Al2O3的质量分数为
。
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