碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Al(OH)3 |
| 开始沉淀 |
2.3 |
7.5 |
3.4 |
| 完全沉淀 |
3.2 |
9.7 |
4.4 |
回答下列问题：
(1)工业上常用一定浓度的纯碱溶液清洗铁屑，目的是 。
(2)加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH至 a，a的范围是 。
(3)已知室温下，Al(OH)3的Ksp=1.3×10-33，当pH=5时，溶液中c(Al3+)=
(4)在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 ；O2参与反应的离子方程式为
(5)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。
共价键、离子键和分子间作用力都是微粒之间的作用力，有下列晶体： A.白磷、 B.金刚石、 C.氯化钠、 D.冰、 E.氢氧化钠、 F.二氧化硅。请用字母（A、B、…）回答以下问题：（共6分）
以上物质中，（1）熔点最低的是______ __；（2）属于分子晶体的物质是______________；
（3）含有离子键的物质是____________；（4）含有两种化学键的物质是______ __ _。
在下列①NH3、②NH4Cl、③金刚石、④KBr、⑤甲烷、⑥CO2、⑦Ar七种物质中，请用编号填空：其中只含有离子键的是 ，只含有共价键且为直线型分子的是 ，空间构型为正四面体结构的分子是 ，熔点最高的是 ，不存在化学键的物质是 。
下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。
（1）图中属于烷烃的是 （填字母）。
（2）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成 和 ；不仅可以形成 ，还可以形成碳环。
（3）上图中互为同分异构体的是：A与 ；B与 ；D与 。（填字母）
Ⅰ.用导线将A、B两装置的四个电极进行连接，使a极析出铜。回答有关问题。
（1）导线将容器A和B连接时，Zn接 ，Cu接 （填“a”或“b”）
（2）容器A中Cu极发生的电极反应为 。
（3）B装置叫 ，溶液中的NO3-向_____极移动（填“a”或“b”）。
（4）若b极观察到有无色无味气泡产生, 经过一段时间后，停止反应并搅拌均匀，溶液的pH值将 （填“升高”、“降低”或“不变”），加入一定量的 后（填化学式），溶液能恢复至与反应前完全一致。若反应一段时间后，测得溶液中Cu2+浓度没有明显下降，可能的原因是： 。
Ⅱ.炒菜的铁锅没有洗干净容易生锈。用必要的文字和有关化学方程式说明铁锈是如何形成的
。
高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
（1）FeO42-与水反应的方程式为：4FeO42- + 10H2O 
4Fe(OH)3 + 8OH－+ 3O2，
K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是 和 。
（2）将适量K2FeO4配制成c(FeO42-) ＝1.0×10-3 mol·L-1（1.0mmol·L-1）的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42-)的变化，结果见图Ⅰ。题（1）中的反应为FeO42-变化的主反应，该反应的△H 0。
（3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是 （填字母）。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．改变溶液的pH，当溶液由pH＝10降至pH＝4的过程中，HFeO4－的分布分数先增大后减小
C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O
D．pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4－比例相当
（4）HFeO4－H++FeO42-的电离平衡常数表达式为K=___________________，其数值接近 （填字母）。
A．10-2.5 B．10-6 C．10-7 D．10-10
（5）25℃时，CaFeO4的Ksp = 4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3 mol·L-1的K2FeO4溶液中的c(FeO42- )完全沉淀，理论上至少要加入的Ca(OH)2的物质的量为 mol，
完全沉淀后溶液中残留的c(FeO42- )为______________。
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