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  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 填空题
  • 难度 困难
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高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂。
(1)FeO42-与水反应的方程式为:4FeO42- + 10H2O  4Fe(OH)3 + 8OH+ 3O2
K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是                      

(2)将适量K2FeO4配制成c(FeO42-) =1.0×10-3 mol·L-1(1.0mmol·L-1)的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42-)的变化,结果见图Ⅰ。题(1)中的反应为FeO42-变化的主反应,该反应的△H    0。
(3)FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是     (填字母)。
A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态
B.改变溶液的pH,当溶液由pH=10降至pH=4的过程中,HFeO4的分布分数先增大后减小
C.向pH=8的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:H2FeO4+OH=HFeO4+H2O
D.pH约为2.5 时,溶液中H3FeO4+和HFeO4比例相当
(4)HFeO4H++FeO42-的电离平衡常数表达式为K=___________________,其数值接近        (填字母)。
A.10-2.5        B.10-6      C.10-7         D.10-10
(5)25℃时,CaFeO4Ksp = 4.536×10-9,若要使100mL,1.0×10-3 mol·L-1的K2FeO4溶液中的c(FeO42- )完全沉淀,理论上至少要加入的Ca(OH)2的物质的量为    mol,
完全沉淀后溶液中残留的c(FeO42- )为______________。

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高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理