乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：
(1)正四面体烷的二氯取代产物有________种。
(2)关于乙烯基乙炔分子的说法正确的是________。
| A．能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| B．1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应 |
| C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团 |
| D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同 |
(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子发生加聚反应的化学方程式为
(4)写出与苯互为同系物且一氯取代产物只有两种的物质的结构简式
(举两例)：__________________、__________________。
某化学反应2A（g）
B（g）＋D（g）在四种不同条件下进行，反应器均为相同的恒容密闭容器，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内用A表示的平均速率为 ；
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 ；
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、＝、＜＝），且C3＝ mol/L。
在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/℃ |
700 |
800 |
850 |
1 000 |
1 200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1） 该反应的平衡常数表达式K＝__________，升高温度，化学平衡向______ __
(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A c(CO2)＝c(CO) B K不变 C 容器中的压强不变
D v正(H2)＝v正(CO2) E．c(H2)保持不变
（3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：[CO2]·[H2]＝[CO]·[H2O]，此时的温度为__________；在此温度下，若向该容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应朝____________方向进行(填“正反应”、“逆反应”)。
（1）分析如图所示的四个装置，回答下列问题：
①装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为________________、________________。
②装置c中产生气泡的电极为________电极(填“铁”或“铜”)，装置d中铜电极上的电极反应式为____________。
（2）观察如下图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为___________________、____ ____________。
某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。
（1）断开K2，闭合K1时，直流电源 端为正极（填“A”或“B”），此时发生总反应的离子方程式为：
，电极附近溶液变红（填电极材料，下同）；
（2）断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：
，
导线中电流从 电极到 电极，溶液中阴离子朝 电极方向移动。
（3）氯碱工业电解的饱和食盐水需要精制，为去除盐水中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－，提供的试剂有①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④HCl，则加入试剂的正确顺序是 。
O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1
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