下列叙述正确的是（ ）
| A．强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强 |
| B．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质 |
| C．硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电 |
| D．在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡 |
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在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化其中一定能表明平衡移动的是（ ）
| A．反应物的转化率 | B．反应混和物的浓度 |
| C．正、逆反应速率 | D．反应混和物的压强 |
已知热化学方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)
SO3(g)；△H＝―98.32kJ／mol，温度相同时，分别向恒容容器和恒压容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反应，达平衡后，放出热量分别为：Q1kJ、Q2kJ，则下列关系正确的是( )
| A．Q1=Q2="98.32" | B．Q1＞Q2＞98.32 | C．Q2＜Q1＜98.32 | D．Q1＜Q2＜98.32 |
将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)
NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时,c(H2)="1" mol·L-1,c(HI)="4" mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为( )
| A．22 | B．24 | C．20 | D．25 |
在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡的标志是( )
| A．C生成的速率和C分解的速率相等 |
| B．单位时间内生成n molA,同时生成3n molB |
| C．B的消耗速率与C的消耗速率之比为1∶1 |
| D．混合气体密度保持不变 |
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