在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡的标志是( )
| A．C生成的速率和C分解的速率相等 |
| B．单位时间内生成n molA,同时生成3n molB |
| C．B的消耗速率与C的消耗速率之比为1∶1 |
| D．混合气体密度保持不变 |
相关试题
对下列实验的描述正确的是
| A．图1所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性 |
| B．图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀 |
| C．图3所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和NaOH反应测定中和热 |
D．图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g) N2O4(g)是吸热反应 |
右图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH = -92kJ·mol-1 |
| B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
| C．加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变 |
| D．在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1 |
铅蓄电池的电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是
| A．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4 |
| B．电解池的阳极反应式为：4OH－－ 4e－==2H2O + O2↑ |
| C．电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出 |
| D．蓄电池中每生成2molH2O，电解池中就消耗1molH2O |
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
| A．生成物总能量一定低于反应物总能量 |
| B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
| C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g) |
2C(g)，现等物质的量的投料反应物A、B于恒温恒容体系I和恒温、恒压体系II中，达平衡时体系I中A的物质的量浓度为M，体系II中A的物质的量浓度为m，则M与m的关系为
粤公网安备 44130202000953号