2012年鲁科版高中化学选修4 3.2弱电解质的电离、盐类的水练习卷

向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则（ ）

下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）

下列叙述正确的是（ ）

下列物质中，导电性最差的是（ ）

在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（ ）

在pH为3的FeCl₃溶液，pH为11的Na₂CO₃溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H^＋的浓度分别为：C₁、C₂、C₃它们之间的关系是

在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 

A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+

B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－

C．HS－＋H＋="==" H2S

D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO

物质的量浓度相同的下列溶液中，NH₄^＋浓度最大的是

蒸干FeCl₃水溶液后再强热，得到的固体物质主要是 

一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（）

当Mg(OH)₂在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)₂Mg²⁺＋2OH^－ 要使Mg(OH) ₂进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是

某氨水中c(NH₄^＋)＝0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c(NH₄^＋)＝0.5 mol / L的NH₄Cl溶液后，NH₃·H₂O的电离程度将

已知K₂HPO₄溶液中，HPO₄^2―的水解程度大于电离程度,对于平衡：
HPO₄^2― +  H₂O H₃O^＋+ PO₄^3－，欲使溶液中c（HPO₄^2－）、c（H₃O^＋）、c（PO₄^3－） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是（）

将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时

物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

浓度均为0.1 mol / L的①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③NaCl、④NaHSO₄四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是

用一价离子组成四种盐，AC、BD、AD、BC的1mol·L^-1溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH >7，最后一种溶液的pH< 7，则（）

下列各组物质能一起混合施用的是

在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸，三种酸：
（1）当三种酸物质的量浓度相等时，c(H⁺)由大到小的顺序是     
（2）若三者c(H⁺)相同，物质的量浓度由大到小的顺序是     
（3）将c(H⁺)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍，c(H⁺)由大到小的顺序是     

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答：

（1）“O”点导电能力为“0”的理由是
_______________________。
（2）A、B、C三点pH值由大到小的顺序是
_______________________。
（3）A、B、C三点电离程度最大的是____________________。

用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用PH试纸测出该溶液的PH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_____________。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH_________1（选填＞、＜、
＝）；
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_____________（多选扣分）
（a）装HCl的试管中放出H₂的速率快
（b）装HA溶液的试管的中放出H₂的速率快
（c）两个试管中产生气体速率一样快
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处________________________。
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO₃ ②H₂SO₄ ③HCOOH ④Ba(OH)₂ ⑤NaOH ⑥CH₃COONa ⑦KCl ⑧NH₄Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号)_ _。