实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。
查阅资料：1．Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化。
2．CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。
3．CaCl2溶液呈中性。
（1）滤渣B中一定含有_____，产生该物质的化学方程式可能是_____（写出一个即可）。
（2）滤液C成分的探究。
【猜想】滤液C中的溶质可能为①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3；④____。
【设计方案并进行实验】甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液C中的溶质是Na2CO3。
乙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的无色酚酞，液体变成红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH。
丙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。向上层清液中滴加无色酚酞，无色酚酞变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3。
【反思与评价】
丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。他认为滤液C中的溶质一定含有____，可能含有NaOH。为进一步确认猜想③正确，请你帮助他设计实验进行验证。
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| _____ |
_____ |
猜想③正确 |
（3）实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是_____（填序号）。
① 样品中一定含NaOH
② 样品中一定含Na2CO3
③ 样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
膨松剂是一种食品添加剂。它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：
【查阅资料】2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑;NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。
探究Ⅰ：检验膨松剂的成分
在玻璃管中加入该膨松剂，按下图连接好装置（铁架台略去，下同）。
【观察与分析Ⅰ】点燃酒精灯。
（1）关闭铁夹2，打开铁夹1，观察澄清石灰水变浑浊，说明产物中有二氧化碳，该反应的化学方程式为 。
（2）打开铁夹2，关闭铁夹1，观察到的现象是 ，说明产物中有氨气。
（3）充分加热后，玻璃管中 （填“有”或“无”）固体。
【实验结论】该膨松剂的成分是碳酸氢钠和碳酸氢铵混合物。
探究Ⅱ：测定膨松剂受热产生气体的质量
用下图装置测定该膨松剂中样品产生的二氧化碳和氨气的质量（装置B装有膨松剂，整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）。
【观察与分析Ⅱ】
（4）通过测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生二氧化碳的质量，装置C的作用是 。若没有装置E，造成测定结果 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
（5）实验过程中必须向装置内通入空气，装置A的作用是除去空气中的 （填化学式）。在停止加热后，继续通入空气一段时间，目的是 。
（6）若对装置C、D、E连接顺序进行调整，即可用于测定另一份同质量相同样品受热分解产生氨气的质量。C、D、E连接顺序为 ，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生氨气的质量。
【拓展研究】
若上述（4）装置D在实验前后的质量差为9.24g。上述（6）装置C在实验前后的质量差为0.17g，则该该膨松剂中NaHCO3与NH4HCO3的质量比为 （用最简整数比表示）。
某兴趣小组对一包可能含有氯化钠、碳酸钾的硫酸铵样品进行探究。
I．定性探究
【查阅资料】硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀盐酸或稀硝酸；碳酸钡不溶于水，但能溶于稀盐酸或稀硝酸。
实验一：探究样品中是否含有碳酸钾
【设计与实验】取一些样品于一支洁净的试管中，加水使其溶解，加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀。过滤，得到滤液a和滤渣b。取滤渣b于另一支试管中，加入过量的稀盐酸，固体部分溶解。
【实验结论】样品中 （含、不含）有碳酸钾。
实验二：探究样品中是否含有氯化钠
【设计与实验】小明取实验一得到的滤液a少许于一支洁净的试管中，滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀。
【实验结论】小明认为样品中含有氯化钠。小华认为小明得出了错误结论，她的理由是 。小华的实验设计和结论是
Ⅱ．定量探究
取15.0g样品完全溶解于水，加入过量的稀盐酸和氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得硫酸钡固体23.3g。
求样品中硫酸铵的质量分数。
化学课上老师为同学们做了一个“燃纸成铁”的趣味实验：将一张滤纸（成分为纤维素）用FeC13浓溶液润湿，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质。老师告诉同学们：黑褐色物质中含有铁单质。
聪颖的小明对此进行了如下探究：
【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗？
【探究过程】
I.理论分析
（1）小明先从反应物元素组成分析，认为：因为 ，所以反应后可能有铁单质生成。
II.实证研究
（2）为了获得实验证据，小明做了实验1。
实验1：将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微波气泡产生，若黑褐色物质中含有铁单质，则反应的化学方程式为 。
（3）对于实验1，小红提出了自己的疑问：由反应物的组成分析，能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是铁单质，还可能是 （填化学式）。
不过，小明查阅相关的资料后得知，在此高温条件下不可能生成此类物质。
（4）为了进一步证明黑褐色物质中有铁单质，小明又做了实验2。
实验2：将黑褐色物质放入 溶液中，观察到的现象是 。
【得出结论】通过以上实验探究，证明黑褐色物质中确实含有铁单质。
红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。
久置固体中可能含有Ca(OH)2的原因是(用化学方程式表示) 。
【实验探究1】
甲同学的方案：
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| （1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。 |
固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红。 |
固体中一定含有 和氢氧化钙。 |
| （2）另取少量固体放于试管中，滴加足量稀盐酸。 |
固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。 |
固体中一定含有 ， 一定不含Fe2O3。 |
| （3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中。 |
|
固体中一定含有CaCO3。 |
【实验质疑】
（1）乙同学认为甲同学的实验中并不能得出一定含Ca(OH)2的结论，理由是 。
（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是(用化学方程式表示) 、 。
【实验探究2】
乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：
（1）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有 。
（2）乙同学经过实验测得上述滤渣C（CaCO3 ）的质量为1.0 g，计算滤液A中含氢氧化钙的质量。（写出解题过程）
（3）丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6 g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0 g。
【实验结论】综合上述实验以及乙、丙两位同学的实验数据，得到了久置固体的成分。
牙膏摩擦剂的类型很多，如CaCO3，SiO2或它们的混合物。某兴趣小组对牙膏摩擦剂的成分进行了如下探究。
【提出问题1】某品牌牙膏中是否含有CaCO3？
【查阅资料】二氧化硅不与稀盐酸反应。
【实验方案】
①取少量牙膏于试管中，加入适量的稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有 （填离子符号）。
②取实验①中的溶液，加入碳酸钾溶液，生成白色沉淀，请写出该反应的化学方程式 。
【提出问题2】该牙膏中CaCO3的质量分数是多少？
【实验装置】
【实验步骤】
（1）按如图连接好装置后，发现装置 （填字母）有一处明显的错误；
（2）重新连接好装置，并 ；
（3）在B装置中加入牙膏样品8.00g；
（4） K1， K2（填“打开”或“关闭”），向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至 （填字母）中无气泡产生时，停止滴加盐酸；
（5）关闭K2，打开K1，缓缓 约8分钟；
（6）将C装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量。实验数据如图（已知此品牌牙膏中的其他成分不和盐酸反应，装置内试剂均足量）
【实验分析及数据处理】
（1）若没有A装置，直接通入空气，则测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（2）D装置的作用是 。
（3）据上面数据，计算该牙膏样品中碳酸钙的质量分数是 。
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