下面是实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气及探究其化学性质的装置图：
请回答：
（1）写出标号①仪器的名称是。
（2）实验室制取氧气应选用的发生装置是；收集装置可选用
装置，理由是；如果用
装置收集氧气，气体应从（填"
"或"
"）进入。
（3）写出实验室制取氧气的化学方程式。
(4)观察
装置中的实验现象：红磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟，这是因为生成了（填化学式）的固体小颗粒的缘故。
(5) 写出
中乙炔
完全燃烧的化学方程式。
某校初三化学学习小组的同学前往某地的石灰石矿区进行调查，他们取回矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：
甲组同学：
测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，再根据体积换算为质量，最后根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量。下图为大理石与稀盐酸反应的反应装置，并测量CO2的体积。（其他仪器省略）
（1）上图中左侧的橡皮管的作用。
（2）上图中装置中油层的作用是。
（3）（填操作方法）可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积。
乙组同学：
【查阅资料】1.氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体
2.碱石灰可以吸收二氧化碳气体和水分
取样品，研成粉状后，按下图进行实验。
（1）实验步骤：
①连接好装置，检查气密性；
②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
③称量F的质量；
④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹C，再次快速通一段时间空气；
⑥称量F的质量，计算前后两次质量差。最后根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量
（2）问题探究：
①产品研成粉状的目的；
②B装置的作用是；
G装置的作用是。
③若没有E装置，则测定的CaCO3的质量分数会（填“偏大 偏小 不变”）。
④在步骤②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气的目的 。
总结反思：
（1）甲组同学们认为即使排除实验仪器和操作的影响，测定的结果仍不一定准确，甲组中，可能造成实验结果与真实值相比偏小的原因
（2）在乙组实验步骤中，可能造成实验结果与真实值相比偏大的原因。
现有火柴、一张干燥的白纸、一个洁净干燥的小烧杯，澄清的石灰水。证明纸张里所含元素。
［提出问题］：白纸燃烧就是跟氧气反应，生成什么物质？白纸里含什么元素?
［假设与猜想］：纸张中含碳、氢两种元素。
［设计实验］：物质燃烧，有水生成，证明物质中含氢元素；有使石灰水变浑浊的气体产生，证明物质中含有碳元素。
[实验、分析与论证、结论]
| 实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
| （1）将白纸撕成条点燃后，将 _________________________ |
||
| （2）过一会儿，___________ __________________________ |
［反思与评价］：水和二氧化碳中都含有氧元素，该实验______（填“能”或“不能”）证明白纸中含有氧元素？理由是____________________。
草酸（C2H2O4）的化学性质与碳酸相似．已知碳酸易分解，草酸在受热条件下仅分解成三种氧化物．某学习小组对此展开探究：
（1）小明首先根据草酸中含有氢元素，可推测生成物中含有．
（2）小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证：
【假设一】生成物中有二氧化碳
实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是，小明据此判断生成物中含有二氧化碳．
【假设二】生成物中有一氧化碳
实验二：小明用下图装置进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳．已知A装置中黑色固体粉末是氧化铜，则 A装置中的实验现象是，A中的化学方程式为．
（3）讨论交流：小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出处理方法一：，处理方法二.：．
（4）写出草酸在受热分解的化学方程式：．
用纯净的木炭粉还原氧化铜粉末时，可能发生如下化学反应：
C + 2CuO
2Cu + CO2↑ C + CuOCu + CO↑
某同学设计一个实验，证明氧化铜中含有氧元素，实验装置如图所示。回答下列问题：
（1）在实验前通入氮气的目的是_________________________________；
（2）本实验能证明氧化铜中含有氧元素的证据是____________________________，写出产生该现象的化学方程式________________________________；
（3）为了使实验成功，反应物要研细混匀，而且木炭粉与氧化铜的质量比为________(填字母)效果较好。选择该质量比的理由是____________________________________。
A．3∶20B．1∶12
（4）你认为本实验设计中的不足之处是___________________________________。
生活中常遇见铜制品生锈的情况。活动课上，同学们设计实验对铜锈进行了如下探究活动。
探究活动一：验证铜锈的组成
【查阅资料】
① 铜锈为绿色，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。
② 白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色。
③ 碳不与稀硫酸反应。
④ 氧化铜为黑色固体，能与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液。
【进行实验1】
同学们设计了下图所示装置并进行实验。
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| ① 按上图组装仪器，装入药品。 ② 加热铜锈，直至不再有气体产生，停止加热。 |
绿色固体变为黑色；硫酸铜粉末变为蓝色；烧杯中液体变浑浊。 |
加热铜锈生成的物质有_____；铜锈由_____元素组成；烧杯中发生反应的化学方程式为______。 |
| ③ 冷却后，向试管中固体加入适量稀硫酸，稍加热。 |
黑色固体溶解，溶液变为蓝色。 |
探究活动二：探究铜生锈的条件
【进行实验2】
同学们进行了下面的4个实验，每天观察一次现象，一段时间后，发现只有实验4中的铜丝生锈了，且与水接触的部分生锈更明显。
粤公网安备 44130202000953号