(3分)下列物质都可用于自来水的净化。
(1)高铁酸钾（化学式K2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化处理领域。高铁酸钾中铁元素的化合价为 。
(2)在自来水的净化过程中需要用到活性炭，它的作用是 。
(3)漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为[Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2 + CO2+ X=CaCO3↓+2HClO,则X的化学式为 。
下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置.
写出仪器名称Ⅰ(1),Ⅱ(2).
实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气.若要较好地控制产生氧气的速度,应选用装置(3)(填编号).实验室还可用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气,反应的化学方程式为:(4),
装置收集(5)(填编号).
将导管深入集气瓶口,气体进入瓶中,将装满水的集气瓶倒置在水槽中,当气体收集满时,用毛玻璃片盖上瓶口,将集气瓶移出水面放置,若用
装置进行排空气法收集氧气,气体应从(6)(填"
"或"
")端通入.
为探究碱的性质，进行如下实验。
①如图（甲）所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度（填"升高"．"降低"或"不变"）。
②如图（乙和丙）所示，同时将两支充满
的相同试管分别倒扣在等体积的水和
溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明
与
发生了反应，该反应的化学方程式为。本实验中乙的作用是。
③实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液
为3，调节
接近7，达到排放标准。
将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是。
氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。
①海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：
已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是（填编号）；与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是（填编号）。
②氯化钠．硝酸钾．硒酸镉的溶解度曲线如图所示。据图回答：
溶解度变化受温度影响最大的是。
t℃时，溶解度最小的是。
t℃时，将25g硒酸镉加入g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是。③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是。
化学有自己的语言，可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变化。
①元素符号是最基本的化学语言。硅的元素符号是（1）。
②化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如N2．CO．HCl．Al（OH）3．K2CO3，其中属于盐的是（2），空气中含量最多的是（3），易与血红蛋白结合的是（4）。
③化学方程式用于表示化学反应。氢气还原氧化铜的化学方程式是（5），其中氧化剂是（6）。
④碳酸氢钠（化学式：NaHCO3）常用于面包．馒头等食品的制作。碳酸氢钠中碳．氧元素的质量比为（7），1mol碳酸氢钠中含有（8）个氢原子。
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