2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
（1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是 。
（2）在由水电离产生的c（H+）＝1×10-14 mol·L-1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-
② Na+、Mg2+、Cl-、NO3-③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定可以大量共存的是 （填序号，下同），可能大量共存的是 。
（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 （填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。
| A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO |
| B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ |
| C．CaH2＋2H2O＝Ca（OH）2＋2H2↑ |
D．3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2 |
（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为 ，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1．8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为 。
（5）右图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。
①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是 ；
②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过 mol。
现有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固体混合物。某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应①～③均为复分解反应）。
请回答：
（1）气体W的化学式是 。
（2）溶液A中主要存在的微粒除了Na＋、SO42－、Cl－之外还有 。
（3）反应②和③之后均需进行的操作的名称是 。
（4）试剂Y是 （填化学式）。
（5）测定各组分的含量，需要测的数据有：混合物总质量、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ分别的质量和 。
有以下物质：①Mg ②Al ③C ④稀硫酸 ⑤浓硫酸 ⑥NaOH溶液
（1）写出①与④反应的离子方程式 。
（2）既能跟④又能跟⑥反应的是 （填序号），写出它与⑥反应的化学方程式 。
（3）写出写出③与⑤反应的化学方程式 ，下列关于该反应中⑤体现的性质说法正确的是 。
a．既体现氧化性又体现酸性
b．只体现氧化性
c．只体现酸性
d．体现吸水性
现有下列4种物质：①SO2、②NO2、③FeCl2溶液、④NaHCO3溶液。其中，常温下为红棕色气体的是 （填序号，下同）；可使品红溶液褪色的是 ；焰色反应呈黄色的是 ；与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是 。
反应Cu + Cl2
CuCl2中，化合价升高的是 （填元素符号），氧化剂是 （填化学式），被氧化的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了2 mol Cu，则生成 mol CuCl2。
（本题共12分）钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4。黑钨矿冶炼金属钨的流程如下图（已知：钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）。其中A、B、C都是钨的化合物。完成下列填空：
37.上述从黑钨矿获得单质钨的过程中属于氧化还原反应的是（填数字序号） 。
38.操作①的名称为 ，得到的滤液为钨酸的钠盐，写出反应②的化学方程式 。该过程中产品C为 ，从产品C获得纯度较高的钨的另一反应原料应该为 。
39.若制得的钨中含有少量金属铁，为测定其中金属钨的含量（已知金属钨不溶于盐酸），甲同学用下列装置进行测定，相关实验步骤①加好称量好的样品和盐酸，记录B的液面位置；②检查气密性。③待A中不再有气体产生并恢复至室温后，记录B的液面位置；④将A中盐酸与样品混合；正确的操作顺序是 （填序号）。
40.若实验用样品的质量为a g，加入20mL盐酸与之充分反应后，测得排出水的体积为VL（标准状况下），测得的H2的体积应为 L，样品中的钨的质量分数的计算式为 。
41.在读取C装置液面数据时，应先 ，再平视读数，若样品中含有不溶于酸，也不与酸反应的物质，则测得钨的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
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