有一工业废水,其中含有少量Fe2+、Ag+、Na+和SO42—。试设计一个实验方案,回收Ag并获得FeSO4·7H2O。请填写下表。
(1)按系统命名法命名有机物:CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是________。(2)写出下列有机物的结构简式①2,3-二甲基-4-乙基已烷 __________ __。②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃 。(3)下列各化合物中,属于同系物的是(填入编号) ,属于同分异构体的是 。(4)某有机物的分子式是C2H6O2,它的红外吸收光谱表明有羟基O—H键和烃基上C—H键的红外吸收峰,其核磁共振氢普如图所示。该有机物的结构简式是 。
A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下表:其中,B的离子半径大于E的离子半径;D是常温常压下能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体;C常用作F的检验(加热)。请填写下列空白:(1)A粒子的结构示意图 ,G的化学式是 。(2)比较BC和EC2的碱性强弱BC EC2(填< 、> 、=" " )。(3)F与C反应生成D的离子方程式 。
(10分)已知乙烯能发生以下转化:(1)乙烯的结构式为:_________________________。(2)写出下列化合物官能团的名称:B中含官能团名称___________;D中含官能团名称____________。(3)写出反应的化学方程:①______________________________________________;反应类型:___ _____。②______________________________________________。
某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种气体及N物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。由图中数据分析:(1)物质N在反应中的作用是 。(2)该反应的化学方程式为 。(3)反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为 。(4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是________ _______(填序号)
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素。W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答: (1)Y元素原子结构示意图 。 (2)将Z单质通入水中,可得到具有漂白作用的溶液,请写出反应的化学方程式: 。 (3)0.5 mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应,生成气体的体积(标准状况)为 。 (4)WZ是生活中常见的盐,实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为:取少量WZ固体溶于水,滴加稀硝酸和硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则证明WZ中有该阴离子。请写出反应的离子方程式: