氯气的用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅等。
（1）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是 。
（2）工业上生产半导体材料硅的流程如下：
①写出制备粗硅时反应的化学方程式： 。
②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅中常混有一些高沸点、难挥发性液态杂质，必须进行分离提纯，其提纯方法为 （填字母）。
| A．蒸馏 | B．过滤 | C．萃取 | D．结晶 |
（3）为防止污染空气，常用 溶液吸收多余的氯气。
I．还原剂还原法、光催化氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施。
（1）利用炭粉可以将氮氧化物还原。
已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
反应：C(s)＋2NO(g)＝CO2(g)＋N2(g) ΔH＝_____kJ·mol－1。
（2）TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO2氧化，如下图所示，OH与NO2的反应为NO2＋OH＝HNO3。
写出OH与NO反应的化学方程式：_____________。
II．甲醇、乙醇是重要的有机化工原料，有着重要的用途和应用前景。
（3）若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 （填字母）。
| A．H2百分含量保持不变 |
| B．容器中气体的压强保持不变 |
| C．容器中混合气体的密度保持不变 |
| D．2v(H2)正= v(CH3OH )逆 |
（4）CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) 其平衡常数表达式为K＝___________。该反应的平衡常数K 随温度T 的变化如图所示，
则该反应的 △H 0。(填“＞”、“＜”或“=”)。已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将 （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
（5）下图所示是一种酸性燃料电池乙醇检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合进行现场乙醇检测。负极反应式为_________。
在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵，可制取小苏打（NaHCO3）并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空：
（1）写出上述制备小苏打的化学方程式
（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤
②不通氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是 （选填编号）
a．①析出的氯化铵纯度更高 b．②析出的氯化铵纯度更高
c．①的滤液可直接循环使用 d．②的滤液可直接循环使用
（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。将产品溶解，加入H2O2，一段时间后将溶液加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。
加热至沸的目的是________________；滤渣的主要成分是_________________。
（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_____ _____。
（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_______。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
(16分)工业上利用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵)、H2C2O4(草酸)、K2C2O4(草酸钾)、双氧水等为原料制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)的部分实验过程如下：
反应的原理如下:
沉淀:(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O+H2C2O4
FeC2O4·2H2O↓+(NH4)2SO4+H2SO4+4H2O
氧化:6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O44K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3
转化:2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
（1）溶解的过程中要加入几滴稀硫酸，目的是 。
（2）沉淀过滤后，用蒸馏水洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。
（3）在沉淀中加入饱和K2C2O4溶液，并用40 ℃ 左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不断搅拌。此过程中温度不宜过高的原因可能是 。
（4）为测定该晶体中铁的含量，该工厂化验室做了如下实验:
步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250. 00mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根离子恰好全部氧化成二氧化碳。向反应后的溶液中加入足量锌粉，Fe3+被还原为Fe2+。然后过滤、洗涤,将滤液及洗涤液一并转入锥形瓶，此时溶液仍呈酸性。
步骤三：用标准KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液中的Fe2+，记录消耗KMnO4溶液的体积(滴定中MnO4—被还原成Mn2+)。
步骤四： ……
步骤五：计算，得出结论。
请回答下列问题:
① 步骤一中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 、
② 步骤二中若加入KMnO4的量不足,则测得铁含量 (填“偏低”、“偏高”或“不变”);
③ 写出步骤三中发生反应的离子方程式:
④ 请补充步骤四的操作:
橙皮素具有抗氧化、消炎、降血脂、保护心血管和抗肿瘤等多种功效。它的合成路线如下：
⑴化合物A中的含氧官能团除酚羟基外还有 (填官能团名称)。
⑵已知：B→C为取代反应，其另一产物为HCl，写出X 的结构简式： 。
⑶反应D→E的反应类型是 。
⑷写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式： 。
Ⅰ．属于芳香族化合物；
Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢；
Ⅲ．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但能发生水解反应。
⑸如何由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，请设计流程图并写出每一步的化学方程式
（合成路线流程图示例如下：
）
某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀CuI。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
已知：I2＋2S2O32-＝S4O
＋2I－
①可选用_____作滴定指示剂，滴定终点的现象是_______________________________ 。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_______________________________________。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。
粤公网安备 44130202000953号