写出实验室制取NH3的化学反应方程式为_____ __;常用 干燥NH3 ;收集时应用 法收集;检验NH3是否已充满试管的方法是 。
(1)今有氢氧燃料电池,则正极通入的气体是________,负极通入的气体是________,电解质溶液为稀硫酸时,电极反应式为:正极__________ ____负极______ ______ ____,电池的总反应式为 (2)如把H2改为甲烷、KOH作导电物质,则电极反应式为:负极_________ _______
在一容积固定的密闭容器中进行的反应:N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g),,达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3②氨的生成速率与氨的分解速率相等③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1∶3∶2的状态④N2、H2、NH3浓度相等⑤断开1个N≡N键的同时有6个N-H键形成⑥混合气体的密度不再改变的状态⑦混合气体的压强不再改变的状态⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑨反应放出的热量等于反应吸收的热量
(4分)非金属元素R,其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO29.6g,在R原子中,核内质子数等于中子数,则R的元素名称为 ,其最高价为 ,与上下左右相邻元素比较,R的最高价氧化物的水化物酸性比 弱。用形式表示该元素的原子 。
下列反应中,属于放热反应的是 ,属于吸热反应的是 ①燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和 ④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应⑦铁粉与稀盐酸反应
在4L体积不变的密闭容器中充入6molA气体和5molB气体,发生反应:3A (g) + B (g) 2C (g) + x D (g), 2分钟后反应达到平衡,生成了2molC,经测定D的浓度为0.25mol·L-1, 求:(1) x= 。(2) 用B表示的2分钟内的平均反应速率______________________。(3)达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前压强比为 。(4)达到平衡状态时B的转化率为 。