20 g烧碱配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1；从中取出1 mL，其物质的量浓度为________mol·L－1，含溶质______g。若将这1 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为__________mol·L－1，其中含Na＋______g。
X、Y、Z、W、L、M六种主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数
是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：
（1）Y的最高价氧化物的电子式为；
（2）X 与M形成的化合物名称为；
（3）Z的最高价氧化物对应水化物的溶液与W的最高价氧化物反应的离子方程式为：
；
（4）R与Y同周期，1个R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，这种新型无机非金属材料的化学式是。
已知2NH3(g) 
N2(g) +3 H2(g)；在某温度下，在2 L密闭容器中加入一定量的NH3，反应到10分钟时各组分的浓度不再改变，此时测得各组分的浓度如下：
| 物质 |
NH3 |
N2 |
H2 |
| 物质的量（mol） |
0. 1 |
0.2 |
0.6 |
该时间内平均反应速率v(N2) ＝
达到平衡状态后，下列说法正确的是：
a．通过改变反应
条件可使现有平衡移动
b．NH3的分解速率和合成速率相等
c．NH3不再分解了
d．通过改变反应条件可使NH3全部分解成N2和H2
下表为元素周期表的一部分
，用化学用语回答下列有关问题：
| 族 周期 |
IA |
0 |
||||||
| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
| 2 |
② |
③ |
④ |
|||||
| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
（1）⑧的原子结构示意图为：；
（2）表中某两种元素的原子形成的5核10电子分子是：（写化学式）；
（3）③、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性最强的是：（写化学式）；
（4）③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是（写化学式），它属于（选填“共价化合物”或“离子化合物”）
（5）表中分别位于三个周期的三种元素的原子能形成原子数目比为1:1:1的共价化合物，它的化学式为：
（6）由⑥的单质与某物质反应生成②的单质的化学方程式为：
在实验室中：
（1）烧碱溶液保存时，误用了磨口玻璃塞，一段时间后，瓶塞无法打开。请用化学方程式解释：
；
（2）用湿润的淀粉淀粉碘化钾试纸检验氯气，现象是：；
涉及的离子方程式为：。
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