（1）根据官能团对下列有机物进行分类，将它们的类别填写在横线上。
（2）在①HC≡CH②C2H5Cl，③CH3CH2OH，④CH3COOH，⑤聚乙烯，⑥
六种物质中：
①能与溴水发生化学反应是________；②属于高分子化合物的是________；
③能与Na2CO3溶液反应的是________；④能发生酯化反应的是________；
⑤能发生消去反应的是。
（3）下图中A、B、C分别是三种有机物分子的表示方法：
请回答下列问题：
①A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型。
②A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是________(填字母序号)。
③有机物C具有的结构或性质是________(填字母序号)。
a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构
b．有特殊气味、有毒、易溶于水、密度比水大
c．一定条件下能与液溴发生取代反应
d．能与浓硝酸发生氧化反应
橙皮素具有抗氧化、消炎、降血脂、保护心血管和抗肿瘤等多种功效。它的合成路线如下：
（1）化合物A中的含氧官能团有 、 (填官能团名称)。
（2）已知：B→C为取代反应，其另一产物为HCl，写出X 的结构简式： 。
（3）反应D→E的反应类型是 。
（4）写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式： 。
Ⅰ．属于芳香族化合物；
Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢；
Ⅲ．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但能发生水解反应。
（5）已知：
结合流程信息，写出以对甲基苯酚和上述流程中的“X”为原料，制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下：
Ba(OH)2是重要的化工原料，工业上采用重晶石（主要成分为硫酸钡）和软锰矿（主要成分为二氧化锰，含有二氧化硅杂质）制备，同时得到碳酸锰等副产品。其工业流程如下：
已知：MnO2为两性氧化物，MnO为碱性氧化物。
（1）高温还原过程中，硫酸钡被碳还原为BaS，然后水浸得到。投料时煤炭的量相对要多其作用除了使硫酸钡充分反应外，还有 。
（2）氧化时反应还生成MnO和一种固体产物，则该反应的化学方程式为 ，氧化时控制MnO2与BaS的投料比在2~3之间，若投料比大于4，则Ba(OH)2的转化率明显降低，原因可能是
（3）酸化的离子反应方程式为 ，滤渣的主要成分为 。
（4）中和时通入氨气调节溶液的pH值，若pH值偏高，会造成碳酸锰不纯，原因是 。
铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）高温煅烧时CuS发生的反应为：____CuS+____NaCl+____ O2→____CuCl2+ _____Na2SO4，配平该反应方程式。
（2）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：
①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是________________；
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在___________范围；
| |
氢氧化物开始沉淀时的pH |
氢氧化物沉淀完全时的pH |
| Fe3+ |
1.9 |
3.2 |
| Cu2+ |
4.7 |
6.7 |
不用加水的方法调节溶液pH的原因是________________；
③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH＝1，其目的是____________（结合离子方程式说明）。
（3）通过下述图1装置可制取硫酸铜溶液(已知：2NaOH+2NO2＝NaNO3+NaNO2+H2O)。
烧瓶内发生反应的离子方程式为____________________________________________；图2是图1的改进装置，其优点有①__________________________，②_________________________。
（4）已知在常温下Cu2+和Fe3+在溶液中随pH变化时水解的曲线如图所示
对图中a点的说法正确的是 （填序号）。
①加适量NH4C1固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上。
②溶液中a点和水平线在Fe3+和Cu2+曲线上任意截点的C(H+)与c(OH－)乘积相等
③Fe(OH)3、Cu(OH)2在a点代表的溶液中均达到饱和
(16分)氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用，人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。
（1）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入_________极（填“阴”或“阳”；向另一电极通入N2，该电极的反应式为__________________________。
（2）目前工业合成氨的原理是：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－93.0kJ/mol。某小组进行工业合成氨的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2。实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示。
实验②从开始到达到平衡状态的过程中，用H2表示的平均反应速率为 。与实验①相比，实验②所采用的实验条件可能为 （填字母），实验③所采用的实验条件可能为 （填字母）。
a．增大压强
b．减小压强
c．升高温度
d．降低温度
e．使用催化剂
（3）NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到 （填化学式）。ClO2是广谱高效消毒剂，制备原理为NCl3＋6ClO2－＋3H2O＝NH3↑＋6ClO2＋3OH－＋3Cl－。若制取27g ClO2，则反应中转移电子的物质的量是 。
（4）25℃时，将amol·L-1的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a b（填“＞”、“＜”或“＝”）。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为 。
(16分) 苹果酸是饮料苹果醋的成分之一。合成聚苹果酸的流程如下：
已知：①0.1mol苹果酸与足量碳酸氢钠溶液反应能产生4.48L二氧化碳(标准状况下)；
②苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物；
③RC≡CH+HCHO
RC≡C-CH2OH；
④RCH2Br
RCH2COOH；
⑤X、Y都是烃，在核磁共振氢谱图上都只有1个峰。
请回答下列问题：
（1）A的名称是__________；C分子中的含氧官能团名称是___________________；
（2）E的结构简式是______________________；
（3）由F制苹果酸可能发生的有机反应类型为___________________；
（4）下列关于苹果酸的说法中不正确的是________；
| A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 |
| B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 |
| C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2 |
| D．与苹果酸具有相同官能团的同分异构体有2种 |
（5）写出下列反应的化学方程式：
①苹果酸制备聚苹果酸：___________________________________；
②D生成F：_____________________________________________；
（6）B的同分异构体中符合以下条件的有________种。
a．能发生银镜反应；
b．能与碳酸氢钠溶液反应；
c．分子中不存在
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