(12分)原子序数小于36的x、Y、z、w四种元素，元素x的原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y与x同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与占据p轨道的电子数相同，z是x的同族相邻元素；w是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素。用元素符号回答下列问题：
（1）X、Y、Z的电负性由小到大的顺序是 。
（2） N3一与x、Y形成的一种化合物互为等电子体，则N3一的空间构型为 、电子式为 。
（3）同为原子晶体的XY2与ZY2中硬度小的是 。
（4）X和W所形成的某种晶体结构如图7所示，写出：
①基态W2+离子的价电子排布式 ；
②该晶体的化学式 。
［化学—选修物质结构与性质］
下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。（用元素符号回答问题）
| A |
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M |
Q |
R |
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E |
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B |
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D |
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G |
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L |
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C |
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请回答下列问题：
（1）M、Q、R按第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）Q元素的氢化物分子的立体结构呈 形，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”），中心原子呈 杂化方式；
（3）写出L基态原子核外电子排布式 ，L的硫酸盐溶液中加入过量Q的氢化物的水溶液可得深蓝色溶液，请写出该溶液显深蓝色的微粒的化学式 。
（4）已知AMQ分子是直线型分子，则其分子中含有σ键和π键的数目之比为 。
（5）试比较Q、B和C的氢化物沸点高低及热稳定性并说明理由 。
㈠下列物质属于非电解质的是 ，属于弱电解质的是
①氨水②SO2③CI2④甲酸⑤BaSO4 ⑥CH3OH ⑦H2O ⑧NaHCO3 ⑨AI2O3
㈡有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定的溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：
（2）整个过程中的还原剂有 。
（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。
（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若用Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L（标准状况，保留2位小数）。
2SO2（g）+O2（g） =2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低 ，理由是 ；
（2）图中△H= KJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；
（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）= mol·L-1·min-1
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S（s）生成3 molSO3（g）的△H （要求计算过程）。
聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2（OH）nCl6－n·XH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：
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（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为： ；
。
（2）生产过程中B和D的操作名称分别是 和 （B和D均为简单操作）。
（3）反应中副产品a是 。
（4）生产过程中可循环使用的物质是 （用化学式表示）。
（5）调节pH至4.0~4.5的目的是 。
（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程C物质可选用 。
| A．NaOH | B．Al | C．氨水 | D．Al2O3 E．NaAlO2 |
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