为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J，以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围。J是高分子聚合物，它的合成线路可以设计如下，其中A的氧化产物不发生银镜反应：
试写出：
（1）反应类型：a b c
（2）结构简式：F H
（3）化学方程式：D→E
E+K→J
化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）。则：
（1）我们可以通过计算确定A的化学式，其中x=，y=。
（2）已知A分子中x个氧原子呈…—O—O—O—…链状排列，则A分子的结构式是。
实验探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色。
（1）浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl-和。
（2）某同学认为反应后的溶液中可能存在H2SO3，应选择以下试剂（填写序号）加以检验。
| A．稀硫酸 | B．NaOH溶液 | C．KSCN溶液 | D．品红溶液 |
水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料。
（1）直接水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的极（选填：“正”，“负”）。
（2）水煤气变换反应：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g) △H ＜ 0，下列措施能提高反应速率的有（不定项选择）。
a.升高温度b.加入催化剂c.增大压强 d.降低浓度
（3）由水煤气可以合成甲醇（CH3OH）。已知0.5 mol CH3OH（l）完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出热量为363.2 kJ，写出CH3OH（l）燃烧的热化学方程式。
下表是元素周期表短周期的一部分
| ① |
||||||||
| ② |
③ |
④ |
||||||
| ⑤ |
⑥ |
⑦ |
（1）①—⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第周期族。
（2）④与⑤形成常见化合物的化学键的类型为，其电子式为。
（3）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半径由大到小的顺序是（填数字序号）。
（4）表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为。
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