下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应，表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol) 。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是 (从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 (从下列选出)。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动
(4)实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
| 温度 实验次数 |
起始温度t1/℃ |
终止温度t2/℃ |
温度差平均值(t2－t1)/℃ |
||
| H2SO4 |
NaOH |
平均值 |
|||
| 1 |
26.2 |
26.0 |
26.1 |
29.5 |
|
| 2 |
25.9 |
25.9 |
25.9 |
29.2 |
|
| 3 |
26.4 |
26.2 |
26.3 |
29.8 |
②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH＝ (取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母) 。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时平视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，用另一支温度计测定H2SO4溶液的温度
实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_____________。
（2）在烧瓶中配制一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：__________________。
（3）在该实验中，若用1 mol乙醇和1 mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？______________，原因是____________________。
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
试剂a是__________，试剂b是__________；分离方法①是__________，分离方法②是__________，分离方法③是____________。
（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是_________________。
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________________、________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是____________和____________；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________________
（4）尾气可采用__________溶液吸收。
某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气（药品：MnO2和浓盐酸）并验证其性质的实验装置。
请回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是 （填写装置的序号）
（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是 ；
整套实验装置存在的明显缺陷是 。
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式： 。
（4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的
已被氧化（简述实验步骤）： 。
掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题
（1）写出下列仪器的名称：① ，② ，④ 。
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是 (填序号)。
（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；②的进水口是 (填“f”或“g”)。
（4）现需配制250 mL、0.2 mol·L－1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：① ；② 。
草酸（H2C2O4）与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，
【实验1】甲同学用8.00 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与5.00 mL 0.01 mol/L
H2C2O4溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
| 组别 |
KMnO4溶液 /ml |
H2C2O4溶液 /ml |
10%硫酸体积/mL |
温度/℃ |
其他物质 |
| Ⅰ |
8.00 |
5.00 |
3.00 |
20 |
|
| Ⅱ |
8.00 |
5.00 |
3.00 |
30 |
|
| Ⅲ |
8.00 |
5.00 |
1.00 |
20 |
2.00 mL 蒸馏水 |
（1）如果研究温度对化学反应速率的影响，可用实验_________ 和________ 作对比（用Ⅰ～III表示）。
（2）对比实验Ⅰ和III，可以研究__________对化学反应速率的影响，实验Ⅲ中加入2.00 mL蒸馏水的目的是________________。
【实验2】乙同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现,草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢,溶液褪色不明显,但不久后突然褪色,反应速率明显加快。
（1）针对上述现象,乙同学认为草酸与高锰酸钾反应放热,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是 的影响。
（2）若用实验证明你的猜想,除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是 （填字母）。A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰
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