由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ,试写出氢气的燃烧热的热化学方程式——————————————————————————————————————。
环己烯常用于有机合成。现通过下列流程,以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶,其中F可以做内燃机的抗冻剂,J分子中无饱和碳原子。已知:R1-CH=CH-R2R1-CHO+R2-CHO(1)F的名称是___________,C中含有的官能团的名称是______________。(2)③的反应条件是_________________________。(3)写出下列反应类型:⑥_________________,⑨______________。(4)写出②反应化学方程式: ____________________________。(5)写出⑩反应化学方程式: 。(6)试写出C与新制银氨溶液反应的化学方程式:_________________________(7)D的一种同分异构体,可发生加成聚合反应,且能和NaHCO3反应,有三种氢原子,核磁共振氢谱面积比为1:2:3,试写出结构简式:________
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1 L的密闭容器中,充入lmol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0kJ/mo1.测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)= mol/(L·min)(2)该反应的平衡常数为 。(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。A.升高温度 B.充入He(g),使体系压强增大C.将H2O(g)从体系中分离 D.再充入lmol CO2和3mol H2(4)已知在常温常压下:①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H= —1275.6kJ/mol②H2O(g)=H2O(1) △H= —44.0kJ/mol则甲醇的燃烧热化学方程式为: ;(5)如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失,如果以甲醇和空气为原料,以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点,请书写出该电池的负极反应:___________________(6)常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A—、H+、OH—。若该溶液M由 pH=3的HA溶液mL与pH=11的NaOH溶液mL混合反应而得,则下列说法中正确的是 __。A.若溶液M呈中性,则溶液M中c(H+)+c(OH—)=2×10—7mol·L-1B.若V1=V2,则溶液M的pH一定等于7C.若溶液M呈酸性,则V1一定大于V2D.若溶液M呈碱性,则V1一定小于V2
化合物BrFx与水按物质的量之比为3∶5发生反应,其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。(1)BrFx中,x= 。(2)该反应的化学方程式是 。(3)此反应中的氧化剂是_________和还原剂是_________。
某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种,现对该混合物作如下实验,所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积):请回答(1)混合物中是否存在FeCl2_________(填“是”或“否”);(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4_____(填“是”或“否”),你的判断依据是_______。(3)写出反应⑤的离子反应方程式;___________________________________。(4)请根据图中数据分析,原固体混合物的成分为_____________________(写化学式)。
根据下列装置,回答有关问题(每空2分,共12分)⑴甲装置为 (填“电解池”或“原电池”)Pb电极上发生的电极反应是 ⑵乙装置中C1电极为
⑶反应前乙装置中溶液的的体积为500ml,pH=5,反应一段时间后乙中溶液的pH为 2,则电路中转移的电子的物质的量是 mol(不考虑溶液体积变化)⑷乙装置中反应的离子方程式是 ⑸工作一段时间后甲池的pH将 (填“增大”或“减小”或“不变”)