已知可逆反应:AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O 据此设计出如右图所示的实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路).向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸,发现微安表指针偏转试回答下列问题:(1)C1棒的电极为 极;发生的电极反应为____________________________.(2)C2棒的电极为 极;发生的电极反应为____________________________.
据报道,一种名为苹果醋(ACV)的浓缩饮料风靡美国。苹果醋是由苹果发酵而成的酸性饮品,具有解毒、降脂、减肥和止泻等功效。苹果酸是这种饮料中的主要酸性物质。已知:在下列有关苹果酸(A)的转化关系中,B能使溴的四氯化碳溶液褪色。回答下列问题:(1)苹果酸分子中所含官能团的名称是 。(2)苹果酸不能发生反应的有 (选填序号); ①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应 ⑤消去反应 ⑥取代反应(3)写出B、C的结构简式: B: ;C: 。☆(4)写出A→D的化学方程式: 。(5)苹果酸(A)有多种同分异构体,写出所有符合下列条件的同分异构体的结构简式: ①能发生银镜反应; ②能与苯甲酸发生酯化反应; ③能与乙醇发生酯化反应; ④1mol该同分异构体可与足量的钠反应放出1.5mol氢气(分子中同一碳原子不能连有2个羟基) 。
(1)人们对酸碱的认识,已有几百年的历史,经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯(Arrhenius)提出的电离理论。①1905年富兰克林(FranKlin)深入研究了水和液氨的相似性,把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象,推广到任何溶剂,提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为:凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸,凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身电离的方程式: 。②1923年丹麦化学家布朗斯特(Bronsted)和英国化学家劳莱(Lowey)提出质子理论。凡是能够释放质子(氢离子)任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能够与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论:下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是 。A、H2O B、NH4+ C、OH- D、HCO3- E、CH3COO- F、Cl-③1923年路易斯(Lewis)提出广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱;凡是能够和电子对结合的物质都是酸。酸(电子对接受体)+碱(电子对给予体)→反应产物,如:H++OH-→H2O。试指出下列两个反应中的酸或碱:(Ⅰ)H3BO3 +H2O H++B(OH)4-,该反应中的碱是 (填H3BO3或H2O);(Ⅱ)NaH+H2O ==NaOH+H2↑,该反应中的酸是 (填NaH 或H2O)。(2)已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子;B元素原子核外电子占有9个轨道,且有1个未成对电子;C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满。D元素只有两个电子层,且最高化合价与最低化合价的代数和为零;E原子半径最小;F元素最外层电子排布为nSnnPn+1。按要求填写① B的电子排布式是: ,A、B两元素形成的化合物的晶体类型是 。②D元素单质的晶体类型是 ,C单质的制备方法是: 。③E和F形成的化合物空间构型为 ,该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是 。
以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题,请根据已知信息问题:(1)下列制备氯乙烷的反应中原了经济性最高的是(可多选) 。ABCD由上述四个反应可归纳出,原子经济性高的是 反应(填反应类型)。(2)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。是一种性能优良的消毒剂,还可将废水中少量的、和等有毒有害的还原性酸根离子氧化去除。请写出用将废水中剧毒的氧化成无毒气体的离子方程式 ,并说明该方法的优点 .(3)下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图:活性炭的作用是 ; O3消毒的优点是 .A、B中放置的物质名称分别是:A B 。
氮可形成多种氧化物,如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。实验测得N-N键键能167kJ·mol-1,NO2中氮氧键的平均键能466 kJ·mol-1,N2O4中氮氧键的平均键能为438.5 kJ·mol-1。(1)写出N2O4转化为NO2的热化学方程式_________________________(2)对反应N2O4(g)2NO2(g),在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.A、C两点的反应速率:A>CB.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C C.A、C两点气体的颜色:A深,C浅D.由状态B到状态A,可以用加热的方法(3)在100℃时,将0.400mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据:
①在上述条件下,从反应开始直至20 s时,二氧化氮的平均反应速率为_____mol·(L·s)-1。②n3 n4(填“>”、“<”或“=”),该反应的平衡常数K的值为 ,升高温度后,反应2NO2N2O4的平衡常数K将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体,要达到上述同样的平衡状态,N2O4的起始浓度是_____________mol·L-1。④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。(结果保留小数点后一位)
A、B、C、D是四种常见的单质,A、B均为金属;C、D常温下均是气体。甲、乙、丙、丁、戊、己为六种常见的化合物。它们之间有如图所示的转化关系:请回答下列问题:(1)B与甲反应的化学方程式是 。(2)用等质量的B单质以及盐酸、氢氧化钠溶液为原料,制取等质量的己化合物,请你选择出最佳的制取方案,写出该方案有关的离子方程式 。你确定该方案最佳的理由是 。(3)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,图中是该方法处理污水的实验装置示意图,使用金属A、B为电极,实验过程中,污水的PH始终保持在5.0~6.0之间。接通电源后,阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去,起到浮选净化作用;阳极产生的沉淀具有吸附性,吸附污物而沉积,起到凝聚净化作用。阳极的电极反应式分别是 、2H2O-4e-=4H++O2↑阳极区生成沉淀的离子方程式是 。