某温度时，把1mol/LN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍。
（1）前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为 mol/L·s。
（2）在4s时容器内的压强为开始时的 倍。
（3）在平衡时容器内含N2O4 mol。
（4）在平衡时容器内NO2的浓度为 mol/L。
（5）N2O4的转化率为 。
（前五小题每题1分，共7分）根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的外围电子排布式为： 。
（2）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是 。
（3）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为： 。
（4）含有非极性键的离子化合物（任写一种） 。
（5）含有极性键和非极性键的极性分子（任写一种） 。
（6）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色．该反应在有的教材中用化学反应方程式：FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl表示，经研究表明Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合．若Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子显红色．含该离子的配合物的化学式是 ．
已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能(kJ/mol) |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| A |
932 |
1821 |
15390 |
21771 |
| B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了 。（2）ACl2分子中A的杂化类型为 。
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145-140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为此观点是否正确 （填“正确”或“不正确”），并阐述作出判断的理由： 。
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式 ，该物质中K原子和C60分子的个数比为 。
C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 ，NCl3分子的VSEPR模型为 。
X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
①X元素原子价电子排布式为ns2np2，且原子半径是同族元素中最小的。
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。
③Z+与Y 2-具有相同的电子层结构；
请回答：
（1）Z2Y2的电子式为 ，含有的化学键类型为 ，Z2Y2为 晶体。
（2）X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为 ；XY2的结构式为 ，分子的立体构型为 。
（3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是 (填名称)；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是 。
（4）ZW晶体的结构示意图如图。已知：ZW晶体的密度为ρ，摩尔质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离d可以表示为d= 。
下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为元素周期表中前4周期的部分元素。
回答下列问题：
| a |
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e |
f |
g |
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| |
b |
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|
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hh |
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|
|
|||||||||
| c |
|
|
|
|
|
|
d |
[ |
d |
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（1）d3＋的未成对电子数为 个；
（2）请比较e、f、g三种元素的第一电离能由大到小的顺序 （写元素符号）
（3）请写出h元素原子价电子轨道表示式 ；
（4）ea3分子的电子式是 ，其分子的空间构型是 ，分子中e原子的杂化类型是 。
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