简式： A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：根据元素的结构和有关性质可知，A、B、C、D、E、F分别是H、C、O、Na、Al、S。
（1）F元素在周期表中的位置为 ，B的最高价氧化物电子式为 ，E元素的价层电子排布式为 。
（2）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为 。
（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为a kJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式 ；
（4）1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为 。
（13分)碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。
（1）A的分子式是 。
（2）A有2个不同的含氧官能团，其名称是 。
（3）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。
①A的结构简式是 。
②A不能发生的反应是（填写序号字母） 。
a．取代反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．还原反应
（4）A还有另一种酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是 。
（5）已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：
B也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构简式是 。
醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1—溴丁烷的反应如下：
NaBr+H2SO4
HBr+NaHSO4 ①
R—OH+HBr
R—Br+H2O ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br— 被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；
| |
乙醇 |
溴乙烷 |
正丁醇 |
1—溴丁烷 |
| 密度/g·cm-3 |
0.7893 |
1.4604 |
0.8098 |
1.2758 |
| 沸点/℃ |
78.5 |
38.4 |
117.2 |
101.6 |
请回答下列问题：
（1）溴代烃的水溶性 醇（填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是
。
（2）将1—溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在（ ）
（填“上层”、“下层”或“不分层”）。
（3）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是（ ）
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是（ ）
a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl
（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于 ；但在制备1—溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 。
工业上以乙烯为原料，合成化学式为C3H6O3的化合物。
已知：
请回答相关的问题：
（1）写出下列物质的结构简式：A： C：
（2）写出反应③的化学方程式 。
（3）D在浓硫酸存在条件下加热，可生成五原子环状化合物E(C4H6O4)，请写出反应的化学方程式
（4）下列说法正确的是（ ）
| A．化合物II 的分子式C5H9O2 |
| B．反应④的目的是防止—CHO在第⑤步被氧化 |
| C．反应③是消去反应，反应④是酯化反应 |
| D．化合物D 可以发生缩聚反应得到高分子化合物 |
（5）化合物F与C互为同分异构体，且化合物F满足以下条件
①取等物质的量F 分别与NaHCO3、Na 充分反应产生CO2和H2比为1:1
②化合物F符合下面的核磁共振氢谱图
化合物F的结构简式为
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