理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用 “Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ” 反应设制一个化学电池，如图所示，已知该电池在外电路中，电流从a极流向b极。请回答下列问题：
（1）b极是电池的 极，材料是 ，该极上出现的现象是 ，写出该电极的反应式 。
（2）a可能为
A、铜 B、银 C、铁 D、石墨
（3）c溶液是
A、CuSO4溶液 B、AgNO3溶液 C、酒精溶液
（4）若该反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成Ag为 克。
已知20℃时NaCl的溶解度为36 g。某氯碱厂使用的设备是阳离子交换膜电解槽，若一次向电解槽中加入一定量20℃时饱和NaCl溶液，当90%的NaCl电解时，阴极收集到11. 2 m3气体（已折算成标准状况）。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为 。
（2）取阳极区溶液作系列实验，下列结论中错误的是 。（填字母）
| A．滴加酚酞试剂，先变红后褪色 | B．滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生 |
| C．滴加小苏打溶液，有气泡产生 | D．做焰色反应实验呈黄色 |
（3）计算原饱和NaCl溶液的质量 kg（精确到0.1kg）。
（4）若电解90%的NaCl所需电能是由甲烷燃料电池提供，则所需甲烷至少 m3？
（甲烷的电极反应式：CH4+10OH－-8e— = CO32—+7H2O
假设该燃料电池的能量利用率为90%。折算成标准状况。精确至0.1 m3）
I.A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO2（g）
N2O4（g）△H＜0。
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是V（A） V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将 （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。
（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α（A）将 。
若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将 ，B中NO2的转化率将
（3）室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时， 中的颜色较深。
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%，试求出平衡时NO2的转化率 。
II.已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
A、加入一定量M B、加入一定量N C、反应温度升高
D、缩小容器体积 E、加入某物质作催化剂 F、分离出一定量P
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L－1，c(N)="2.4" mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 。
③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 4" mol·L－1，c(N)=amol·L－1；达到平
衡后，c(P)="2" mol·L－1，a= mol·L－1。
工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO4(s) + 4C(s)
4CO(g) + BaS(s) △H1 ="+" 571.2 kJ·mol-1 ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2=" +226.2" kJ·mol-1 ②
⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。
⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
= 。
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
⑶反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2= kJ·mol-1。
⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。
据此回答问题：①电源的N端为 极；②电极b上发生的电极反应为 ；③电极b上生成的气体在标准状况下的体积： ④电极c的质量变化是 g；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ 。⑤电解前后各溶液的pH如何变化。（填增大，减小或不变）甲溶液 ；乙溶液＿＿＿＿＿＿＿；丙溶液＿＿＿＿＿＿＿；
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