（1）某温度下，纯水中c(H+) = 5×10-7 mol·L－1，则此时纯水中的c(OH－) =" ____" mol·L－1；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+) = 5.0×10-3 mol·L－1，则c(OH－) =" ____" mol·L－1。
（2）已知室温下pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性，则高碘酸的电离方程式是__________________________。
(17分)（1）①A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2＋CuO===Cu＋H2O所属的区域。
② “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为 反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：。
（2）已知反应：①SO3＋H2O===H2SO4
②Cl2＋H2O===HCl＋HClO
③2F2＋2H2O===4HF＋O2
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的有(填序号，下同)；H2O被氧化的是，H2O被还原的是，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是。
（3）反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Mn元素的化合价由价变为价，被；元素的原子失去电子，被；若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是g。
（4）根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，
②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的（）
| A．Fe3＋>Cl2>I2 | B．Cl2>I2>Fe3＋ | C．I2>Cl2>Fe3＋ | D．Cl2>Fe3＋>I2 |
下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，
试根据标签上的有关数 据回答下列问题：
（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度为 △mol·L–1
（2）某同学用上述浓盐酸和蒸馏水配制浓度为0.4mol·L–1体积为425 mL的稀盐酸。
①该学生需要取mL上述浓盐酸进行配制。
②配制过程中，所用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需、。
③上述实验中，需要用到玻璃棒，其作用是、。
④在配制过程中，下列操作对配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏 大”、“偏小”或“无影响”）
I.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面（ ）
II.定容时仰视刻度线（ ）
(8分)有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
| 元素 |
有关信息 |
| A |
最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐 |
| B |
最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| C |
M层上有3个电子 |
| D |
短周期原子半径最大的主族元素 |
| E |
其单质是淡黄色固体 |
| F |
最高正价与最低负价代数和为6 |
请回答下列问题：
（1）写出基态A原子外围电子的电子排布图。气态氢化物乙中A原子的杂化类型是。
（2）E、F两元素的电负性大小比较：EF(选填>、<或=)
（3）下列说法正确的是________(填序号)。
①实验室可用下图所示装置制取B的最高价氧化物。
②用C单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液。
③C形成的单质熔点低于D形成的单质的熔点。
④E的氢化物稳定性强于F的氢化物稳定性。
（4）将E的常见氧化物(该氧化物能使品红溶液褪色)通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则该氧化物在上述反应中的作用是________。
A．漂白剂 B．氧化剂 C．还原剂
下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素。
|
（1）按原子轨道的重叠方式看，元素A、C形成的相对分子质量最小的分子含 键；元素E和H形成的化学键类型为 。
（2）上表中所列举的某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号为
（3）B、D、E、F四种元素的第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号) 。
（4）元素I的价电子排布式为 。I元素通常情况下能形成两种离子，其中较稳定的是 ，其原因是 。
（5）硒（se）是人体必需的微量元素，与G同一主族，Se原子比G原子多一个电子层。则：Se的原子序数为_______，其原子结构示意图为 。
（6）G、H两元素能形成G2H2，它是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。它的熔点－80℃，沸点138℃。常温下，它遇水易反应，产生使品红褪色的气体，且溶液出现浑浊。
①S2Cl2遇水反应产生气体，该气体分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。
②写出二氯化硫与水反应的化学方程式 。
A、 X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大；A原子价电子排布式nsnnpn+1，X2－和Y＋有相同的核外电子排布；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：
（1）R基态原子的核外电子排布式是______________________。W在周期表中的位置是
（2）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是（填字母）。
A．离子键 B．极性键C．配位键D．金属键
（3）A原子的第一电离能(填“大于”、“小于”或“等于”)X原子的第一电离能；A元素的氢化物是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是。
（4）X与Y形成的化合物Y2X2的电子式，其晶体类型。X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为________（请用推断出的元素符号表示）。
（5）Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质，此酸根离子的空间构型为___________ 。
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